UACSA / UFRPE
PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.
5 LISTA DE EXERCÍCIOS
CÁLCULOS QUÍMICOS
Qual a massa de
obtida a partir de 24 kg de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber a massa de H₂SO₄ que a gente consegue a partir de 24 kg de FeS₂ usando a reação
Isso é um problema de estequiometria (Cálculos Químicos), em que a gente vai usar massa molecular, mol e a relação de mol para mol na reação.
O que a gente precisa:
- Massas molares de FeS₂ e de H₂SO₄.
- Converter os 24 kg de FeS₂ em mols.
- Usar a proporção da reação (1 mol de FeS₂ gera 1 mol de H₂SO₄).
- Converter os mols de H₂SO₄ em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é massa molecular (M): a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula.
- Para FeS₂:
- Para H₂SO₄:
Passo 3
Agora converto 24 kg de FeS₂ em gramas e depois em mols.
Número de mols de FeS₂:
$$n_{\mathrm{FeS}2} = \frac{m{\mathrm{FeS}2}}{M{\mathrm{FeS}_2}}
= \frac{24,000}{119{,}97}
\approx 200{,}0;\mathrm{mol},. $$
Passo 4
Pela estequiometria da reação, 1 mol de FeS₂ gera 1 mol de H₂SO₄. Logo,
Converto esses mols em massa de H₂SO₄:
$$m_{\mathrm{H_2SO_4}} = n_{\mathrm{H_2SO_4}}\times M_{\mathrm{H_2SO_4}}
= 200{,}0 \times 98{,}08
= 19,616;\mathrm{g}
= 19,616;\mathrm{g}
\approx 19{,}62;\mathrm{kg},. $$
Resposta
A massa de H₂SO₄ obtida é aproximadamente 19,62 kg.