UACSA / UFRPE

PROFa. YANA BATISTA BRANDÃO BRANDÃO.

5 LISTA DE EXERCÍCIOS

CÁLCULOS QUÍMICOS

Qual a massa de H2 SO4 obtida a partir de 24 kg de FeS2 ?
FeS2+15 O2+8 H2 O Fe2 O3+H2 SO4

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber a massa de H₂SO₄ que a gente consegue a partir de 24 kg de FeS₂ usando a reação
FeS2 + 15,O2 + 8,H2O Fe2O3 + H2SO4,
Isso é um problema de estequiometria (Cálculos Químicos), em que a gente vai usar massa molecular, mol e a relação de mol para mol na reação.
O que a gente precisa:
  1. Massas molares de FeS₂ e de H₂SO₄.
  2. Converter os 24 kg de FeS₂ em mols.
  3. Usar a proporção da reação (1 mol de FeS₂ gera 1 mol de H₂SO₄).
  4. Converter os mols de H₂SO₄ em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é massa molecular (M): a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula.
  • Para FeS₂: MFeS2 = MFe + 2,MS = 55,85 + 2times32,06 = 119,97;g/mol,
    - Para H₂SO₄:
    MH2SO4 = 2,MH + MS + 4,MO = 2times1,01 + 32,06 + 4times16,00 = 98,08;g/mol,

Passo 3

Agora converto 24 kg de FeS₂ em gramas e depois em mols.
massa de FeS2 = 24,kg = 24,000;g
Número de mols de FeS₂:
$$n_{\mathrm{FeS}2} = \frac{m{\mathrm{FeS}2}}{M{\mathrm{FeS}_2}}
= \frac{24,000}{119{,}97}
\approx 200{,}0;\mathrm{mol},. $$

Passo 4

Pela estequiometria da reação, 1 mol de FeS₂ gera 1 mol de H₂SO₄. Logo,
nH2SO4 = nFeS2 = 200,0;mol,
Converto esses mols em massa de H₂SO₄:
$$m_{\mathrm{H_2SO_4}} = n_{\mathrm{H_2SO_4}}\times M_{\mathrm{H_2SO_4}}
= 200{,}0 \times 98{,}08
= 19,616;\mathrm{g}
\approx 19{,}62;\mathrm{kg},. $$

Resposta

A massa de H₂SO₄ obtida é aproximadamente 19,62 kg.

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