(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio,
, qual a massa obtida de
, segundo a equação balanceada:
Dados:
.
a) 111 g
b)
c) 222 g
d) 74 g
e)
a) 111 g
b)
c) 222 g
d) 74 g
e)
Passo 1
O enunciado apresenta a reação (copiada do enunciado):
e pede: partindo de
de
, qual a massa obtida de
(opções listadas). Os dados de massas atômicas fornecidos são:
Observação importante: o enunciado escreveu
como produto, mas foi fornecida a massa atômica do cloro
, e a reação típica entre
e
produz cloreto de cálcio, que é
. Vou assumir que o produto correto é
(provável erro de digitação no enunciado). Vou calcular a massa de
formada a partir de
de
.
Passo 2
Conceito de mol e massa molar (rápido e prático): a massa molar
de uma substância é a massa de
mol dessa substância, em
. Para uma fórmula química, soma-se as massas atômicas dos átomos que a compõem, multiplicando conforme os índices. A relação que vamos usar para transformar massa em quantidade de matéria (mol) é
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. A fórmula tem um átomo de cálcio, dois grupos
(cada
tem
átomo de O e
de H). Logo:
Substituindo os valores dados:
Passo 4
Calcular quantos mols de
correspondem a
usando
:
Interpretação: há
mols de
disponíveis para reagir.
Passo 5
Entendendo a estequiometria da reação balanceada: na equação (corrigida para
)
a proporção molar entre
e
é
. Ou seja,
mol de
forma
mol de
. Portanto:
Passo 6
Calcular a massa molar de
:
Explicação rápida: somou-se a massa do cálcio e de dois átomos de cloro.
Passo 7
Calcular a massa de
produzida:
Interpretação final: a partir de
de
(e HCl em excesso) obtém-se
de
.
Passo 8
Conferindo com as alternativas dadas, a resposta correta é a opção correspondente a
.
Resposta
c)