(UFF-RJ) Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente. O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:
Considere que essa reação foi iniciada com
de
. Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente: (Dados:
.)
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a reação (não balanceada)
e pergunta qual a massa de titânio formada a partir de
de
, supondo reação total. O conteúdo é estequiometria: precisamos balancear a reação, calcular massa molar de
, achar os mols reagidos e, pela proporção estequiométrica, converter em massa de
.
Passo 2
Balanceando a eq. vemos que precisamos de 2 mol de Mg para cada 1 mol de
, obtendo
Logo, a razão molar é
Passo 3
Calculamos a massa molar de
:
Assim, os mols de
iniciais são
Passo 4
Como cada mol de
gera 1 mol de Ti, teremos
Convertendo para massa:
Resposta
(b)