(UFMT) - O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na 2 CO 3 existem em 132 g de carbonato de sódio?

Passo 1

O enunciado pede: “Quantos mols de \mathrm{Na_2CO_3} existem em 132\\ \text{g} de carbonato de sódio?”\n
Dados fornecidos importantes:
  • Massa do sal: m = 132\\ \text{g}.\n
  • Fórmula química: \mathrm{Na_2CO_3}.\n
    Não foram fornecidos explicitamente os valores das massas atômicas, então vou usar os valores padronizados da tabela periódica (arredondados de forma prática para cálculo manual): \mathrm{Na} = 23,0, \mathrm{C} = 12,0 e \mathrm{O} = 16,0 (unidades: \text{g mol}^{-1}).\n
    O que precisamos encontrar: o número de mols n correspondente à massa dada.

Passo 2

Conceito que vamos usar (explicando como se fosse na prova): a quantidade de substância em mols relaciona massa e massa molar pela fórmula
n = \frac{m}{M}
onde:
  • n é o número de mols (unidade: \text{mol});
  • m é a massa da amostra (unidade: \text{g});
  • M é a massa molar da substância (unidade: \text{g mol}^{-1}).\n
    Na prática: para achar n você precisa conhecer m (dado) e M (calculamos a seguir). Isso é direto e muito usado em questões de estequiometria.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de \mathrm{Na_2CO_3}. A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos presentes na fórmula, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos.\n
Para \mathrm{Na_2CO_3} temos: dois sódios, um carbono e três oxigênios. Portanto:
M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 2\cdot M(\mathrm{Na}) + 1\cdot M(\mathrm{C}) + 3\cdot M(\mathrm{O})
Substituindo os valores numéricos que escolhemos:
M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 2\cdot 23,0 + 12,0 + 3\cdot 16,0

Passo 4

Agora faço as multiplicações e a soma, detalhadinho:
2\cdot 23,0 = 46,0
3\cdot 16,0 = 48,0
Somando tudo:
M(\mathrm{Na_2CO_3}) = 46,0 + 12,0 + 48,0 = 106,0\\ \text{g mol}^{-1}
Então a massa molar do carbonato de sódio, com os valores usados, é \,106,0\\ \text{g mol}^{-1}.

Passo 5

Agora aplicamos a fórmula n = \dfrac{m}{M} com m = 132\\ \text{g} e M = 106,0\\ \text{g mol}^{-1}. Mostro o cálculo passo a passo:
n = \frac{132\\ \text{g}}{106,0\\ \text{g mol}^{-1}}
Faço a divisão manual (ou numérica) para obter o valor em mol:
n \approx 1,245283\\ \text{mol}
(esse número vem de dividir 132 por 106,0; mostrei várias casas decimais para clareza).

Passo 6

Sobre arredondamento e números significativos (como você faria na prova): a massa 132\\ \text{g} tem três algarismos significativos, e a massa molar que usamos também tem, na prática, três (arredondada). Então faz sentido dar a resposta com três algarismos significativos. Assim:
n \approx 1,25\\ \text{mol}
É uma forma prática e correta de apresentar o resultado numa prova.

Resposta

1,25\\ \text{mol}

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