(UFMT) - O carbonato de sódio, Na2CO3, é um produto industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Quantos mols de Na 2 CO 3 existem em 132 g de carbonato de sódio?
Passo 1
O enunciado pede: “Quantos mols de
existem em
de carbonato de sódio?”\n
Dados fornecidos importantes:
Dados fornecidos importantes:
- Massa do sal:
.\n - Fórmula química:
.\n
Não foram fornecidos explicitamente os valores das massas atômicas, então vou usar os valores padronizados da tabela periódica (arredondados de forma prática para cálculo manual):, e (unidades: ).\n
O que precisamos encontrar: o número de molscorrespondente à massa dada.
Passo 2
Conceito que vamos usar (explicando como se fosse na prova): a quantidade de substância em mols relaciona massa e massa molar pela fórmula
onde:
-
é o número de mols (unidade: ); -
é a massa da amostra (unidade: ); -
é a massa molar da substância (unidade: ).\n
Na prática: para acharvocê precisa conhecer (dado) e (calculamos a seguir). Isso é direto e muito usado em questões de estequiometria.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar de
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos presentes na fórmula, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos.\n
Para temos: dois sódios, um carbono e três oxigênios. Portanto:
Para
Substituindo os valores numéricos que escolhemos:
Passo 4
Agora faço as multiplicações e a soma, detalhadinho:
Somando tudo:
Então a massa molar do carbonato de sódio, com os valores usados, é
.
Passo 5
Agora aplicamos a fórmula
com
e
. Mostro o cálculo passo a passo:
Faço a divisão manual (ou numérica) para obter o valor em mol:
(esse número vem de dividir
por
; mostrei várias casas decimais para clareza).
Passo 6
Sobre arredondamento e números significativos (como você faria na prova): a massa
tem três algarismos significativos, e a massa molar que usamos também tem, na prática, três (arredondada). Então faz sentido dar a resposta com três algarismos significativos. Assim:
É uma forma prática e correta de apresentar o resultado numa prova.