(Unifor-CE) Representando-se os metais alcalinos por Me, pode-se afirmar que seus óxidos têm fórmula:
a) Me3O2;
b) Me2O;
c) MeO;
d) MeO 2 ;
e) Me 2 O 3
a) Me3O2;
b) Me2O;
c) MeO;
d) MeO 2 ;
e) Me 2 O 3
Passo 1
Enunciado: “Representando-se os metais alcalinos por Me, pode-se afirmar que seus óxidos têm fórmula:”
Opções dadas:
a)
b)
c)
d)
e)
Opções dadas:
a)
b)
c)
d)
e)
Informações relevantes que o enunciado dá: temos metais alcalinos (representados por
) e queremos a fórmula do óxido formado por esses metais.
Passo 2
Conceito importante: “carga” ou “número de oxidação”. Em compostos iônicos, cada átomo tende a atingir uma configuração estável do tipo gás nobre, ganhando ou perdendo elétrons. A carga (número de oxidação) é o número de elétrons perdidos (positivo) ou ganhos (negativo). Por exemplo, o oxigênio nos óxidos normalmente ganha dois elétrons para completar sua camada, ficando com carga
. Representamos isso como
. Isso significa que, ao formar óxidos iônicos simples, cada átomo de oxigênio exige uma soma de cargas positivas igual a
para neutralizar a carga
.
Passo 3
Propriedade dos metais alcalinos: cada metal alcalino tem tendência a perder um elétron para atingir configuração estável, ficando com carga
. Representamos isso como
. Em outras palavras, o número de oxidação típico de um metal alcalino é
.
Passo 4
Agora fazemos o balanceamento de cargas para obter um composto neutro. Queremos combinar cátions
e ânions
de modo que a soma algébrica das cargas seja zero.
- Se colocarmos um átomo de oxigênio: carga total do oxigênio é
. - Cada metal contribui com
. Para compensar precisamos de dois metais: .
Portanto a combinação mínima que zera as cargas é:
A fórmula que corresponde a essa proporção é
.
Um outro modo, mais sistemático: tomar o mín. múltiplo entre as magnitudes das cargas (
para
e
para
) dá
; então coloca-se
de
e
de
, resultando em
.
Passo 5
Eliminar as demais alternativas pelo mesmo raciocínio:
-
exigiria que tivesse carga para neutralizar ; metais alcalinos normalmente não apresentam . -
exigiria com carga (pois dá ), impossível para alcalinos. -
exigiria carga média por metal, também incompatível. -
seria composto com razão estranha de cargas (misto/valências não típicas de alcalinos) e não corresponde ao óxido simples dos alcalinos.
Observação útil para prova: alguns metais alcalinos têm óxidos especiais além do óxido simples — por exemplo
(óxido),
(peróxido),
(superóxido) — mas a fórmula geral do óxido simples (o óxido básico mais simples) segue a relação descrita e é
. Em vestibulares e provas básicas, quando pedem “seus óxidos” para metais alcalinos, a resposta esperada é
.
Passo 6
Recapitulando de forma prática para a prova: metais alcalinos formam cátions
; oxigênio como ânion é
; para neutralizar cargas, usamos dois metais para um oxigênio, dando
. Confia que essa linha de raciocínio — identificar cargas e balancear para somar zero — resolve muitos problemas rápidos sobre fórmulas de compostos iônicos. Força aí, você tá indo bem!
Resposta
b)