(Unifor-CE) Representando-se os metais alcalinos por Me, pode-se afirmar que seus óxidos têm fórmula:
a) Me3O2;
b) Me2O;
c) MeO;
d) MeO 2 ;
e) Me 2 O 3

Passo 1

Enunciado: “Representando-se os metais alcalinos por Me, pode-se afirmar que seus óxidos têm fórmula:”
Opções dadas:
a) \mathrm{Me}_3\mathrm{O}_2
b) \mathrm{Me}_2\mathrm{O}
c) \mathrm{MeO}
d) \mathrm{MeO}_2
e) \mathrm{Me}_2\mathrm{O}_3
Informações relevantes que o enunciado dá: temos metais alcalinos (representados por \mathrm{Me}) e queremos a fórmula do óxido formado por esses metais.

Passo 2

Conceito importante: “carga” ou “número de oxidação”. Em compostos iônicos, cada átomo tende a atingir uma configuração estável do tipo gás nobre, ganhando ou perdendo elétrons. A carga (número de oxidação) é o número de elétrons perdidos (positivo) ou ganhos (negativo). Por exemplo, o oxigênio nos óxidos normalmente ganha dois elétrons para completar sua camada, ficando com carga -2. Representamos isso como \mathrm{O}^{2-}. Isso significa que, ao formar óxidos iônicos simples, cada átomo de oxigênio exige uma soma de cargas positivas igual a +2 para neutralizar a carga -2.

Passo 3

Propriedade dos metais alcalinos: cada metal alcalino tem tendência a perder um elétron para atingir configuração estável, ficando com carga +1. Representamos isso como \mathrm{Me}^{+}. Em outras palavras, o número de oxidação típico de um metal alcalino é +1.

Passo 4

Agora fazemos o balanceamento de cargas para obter um composto neutro. Queremos combinar cátions \mathrm{Me}^{+} e ânions \mathrm{O}^{2-} de modo que a soma algébrica das cargas seja zero.
  • Se colocarmos um átomo de oxigênio: carga total do oxigênio é -2.
  • Cada metal contribui com +1. Para compensar -2 precisamos de dois metais: 2 \times (+1) = +2.
    Portanto a combinação mínima que zera as cargas é:
2\cdot(+1) + (-2) = 0.
A fórmula que corresponde a essa proporção é \mathrm{Me}_2\mathrm{O}.
Um outro modo, mais sistemático: tomar o mín. múltiplo entre as magnitudes das cargas ( 1 para \mathrm{Me} e 2 para \mathrm{O}) dá 2; então coloca-se 2 de \mathrm{Me} e 1 de \mathrm{O}, resultando em \mathrm{Me}_2\mathrm{O}.

Passo 5

Eliminar as demais alternativas pelo mesmo raciocínio:
  • \mathrm{MeO} exigiria que \mathrm{Me} tivesse carga +2 para neutralizar \mathrm{O}^{2-}; metais alcalinos normalmente não apresentam +2.
  • \mathrm{MeO}_2 exigiria \mathrm{Me} com carga +4 (pois \mathrm{O}_2 -4), impossível para alcalinos.
  • \mathrm{Me}_2\mathrm{O}_3 exigiria carga média +3 por metal, também incompatível.
  • \mathrm{Me}_3\mathrm{O}_2 seria composto com razão estranha de cargas (misto/valências não típicas de alcalinos) e não corresponde ao óxido simples dos alcalinos.
Observação útil para prova: alguns metais alcalinos têm óxidos especiais além do óxido simples — por exemplo \mathrm{Li}_2\mathrm{O} (óxido), \mathrm{Na}_2\mathrm{O}_2 (peróxido), \mathrm{KO}_2 (superóxido) — mas a fórmula geral do óxido simples (o óxido básico mais simples) segue a relação descrita e é \mathrm{Me}_2\mathrm{O}. Em vestibulares e provas básicas, quando pedem “seus óxidos” para metais alcalinos, a resposta esperada é \mathrm{Me}_2\mathrm{O}.

Passo 6

Recapitulando de forma prática para a prova: metais alcalinos formam cátions \mathrm{Me}^{+}; oxigênio como ânion é \mathrm{O}^{2-}; para neutralizar cargas, usamos dois metais para um oxigênio, dando \mathrm{Me}_2\mathrm{O}. Confia que essa linha de raciocínio — identificar cargas e balancear para somar zero — resolve muitos problemas rápidos sobre fórmulas de compostos iônicos. Força aí, você tá indo bem!

Resposta

b) \mathrm{Me}_2\mathrm{O}

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