1. UFRGS-RS Trataram-se 3,3 \mathrm{~g} de uma mistura de \mathrm{CaCl}_{2} e NaCl com carbonato, a fim de precipitar todo o cálcio sob forma de \mathrm{CaCO}_{3}, que foi então aquecido e transformado em CaO puro. A massa final do CaO obtida foi 0,56 \mathrm{~g}. A porcentagem em massa de \mathrm{CaCl}_{2} na mistura primitiva era de aproximadamente:
    a) 1,1 \%
    b) 3,3 \%
    c) 11,1 \%
    d) 33,3 \%

Passo 1

O enunciado diz que temos uma mistura de massa 3,3 g contendo \mathrm{CaCl}_{2} e \mathrm{NaCl}. Essa mistura é tratada com carbonato para precipitar todo o cálcio como \mathrm{CaCO}_{3}, que ao ser aquecido vira \mathrm{CaO}. A massa final de \mathrm{CaO} é 0,56 g. O objetivo é determinar a porcentagem em massa de \mathrm{CaCl}_{2} na mistura original. O conteúdo envolve estequiometria de precipitação e cálculos de massa molar.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{CaO} formado. A massa molar de \mathrm{CaO} é
M(\mathrm{CaO}) = 40,08 + 16,00 = 56,08\text{ g/mol}.
Logo,
n(\mathrm{CaO}) = \frac{0,56}{56,08} \approx 0,01\text{ mol}.

Passo 3

Cada mol de \mathrm{CaCl}_{2} fornece 1 mol de \mathrm{CaO}. Assim, a quantidade de \mathrm{CaCl}_{2} consumida é também 0,01 mol. A massa molar de \mathrm{CaCl}_{2} é
M(\mathrm{CaCl}_{2}) = 40,08 + 2 \times 35,45 = 110,98\text{ g/mol},
e a massa de \mathrm{CaCl}_{2} na amostra foi
m(\mathrm{CaCl}_{2}) = 0,01 \times 110,98 \approx 1,11\text{ g}.

Passo 4

Determinar a porcentagem em massa de \mathrm{CaCl}_{2} na mistura original:
\%\;\mathrm{CaCl}_{2} = \frac{1,11}{3,3}\times100\%\approx33{,}6\%\approx33{,}3\%.

Resposta

(d) 33{,}3\%

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