1. (UECE) Dados os elementos:
G: 1s2.
J: 1s2 2s1.
L: 1s2 2 s 2 .
M : 1s2 2s2 2p6 3s2.
Apresentam propriedades semelhantes:
a) G e L, pois são gases nobres.
b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético.
c) J e G, pois são metais alcalinos.
d) L e M, pois são metais alcalinos terrosos.
e) J e L, pois são metais de transição.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado traz quatro “elementos” com suas configurações eletrônicas:
G: 1s^2
J: 1s^2,2s^1
L: 1s^2,2s^2
M: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2
A pergunta é: qual par desses elementos apresenta propriedades parecidas? Isso é coisa de tabela periódica: a gente vai precisar entender configuração eletrônica, número de elétrons de valência e grupos da tabela.

Passo 2

Primeiro, identifica cada elemento e seu grupo na tabela:
  • G: 1s^2 → 2 elétrons totais → é o Hélio (He), que fica no grupo 18 (gases nobres).
  • J: 1s^2,2s^1 → 3 elétrons totais → é o Lítio (Li), grupo 1 (metais alcalinos).
  • L: 1s^2,2s^2 → 4 elétrons totais → é o Berílio (Be), grupo 2 (alcalino-terrosos).
  • M: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2 → 12 elétrons totais → é o Magnésio (Mg), também grupo 2 (alcalino-terrosos).

Passo 3

Teoria rápida: elementos que ficam na mesma coluna da tabela (mesmo grupo) têm o mesmo número de elétrons de valência e, portanto, propriedades químicas bem parecidas. O “subnível mais energético” (o último que recebeu elétrons) mostra esses elétrons de valência.

Passo 4

Agora avalia cada alternativa:
a) G e L → He (gás nobre) + Be (alcalino-terroso)? Não batem.
b) G e M → He + Mg? Grupos 18 e 2, nada a ver.
c) J e G → Li (alcalino) + He (gás nobre)? Também não.
d) L e M → Be + Mg, ambos grupo 2 (alcalino-terrosos). Sim!
e) J e L → Li (grupo 1) + Be (grupo 2)? Não.

Resposta

d) L e M, pois são metais alcalino-terrosos.

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