(Unimontes MG/2013) - A velocidade da reação genérica 2 A+B C é dada por V 1=k [A]2.[B]1. Em uma determinada situação, a concentração de A foi triplicada, e a de B duplicada. O novo valor de velocidade (V2), em função de V1, será:
a) igual a V1
b) 18 vezes maior
c) 2 vezes maior
d) 18 vezes menor

Passo 1

Beleza, o enunciado diz o seguinte: temos uma reação genérica
2 A + B → C
e a velocidade inicial dela é dada por
.
A pergunta é: se eu triplico a concentração de A e dobro a de B, quanto fica a nova velocidade em relação a ?
Conteúdo envolvido: lei de velocidade de reação, ordem de reação, proporcionalidade. Vamos usar essa lei de velocidade e ver como mudanças em [A] e [B] influenciam .

Passo 2

Primeiro, escrevemos de novo a lei de velocidade para fixar:
V1 = k,[A]^2,[B]
Isso significa que a velocidade depende de ao quadrado (ordem 2 em A) e de na primeira potência (ordem 1 em B).

Passo 3

Agora definimos as novas concentrações:
  • V2 = k,(3,[A])^2,(2,[B])
Então a nova velocidade é

Passo 4

Vamos simplificar passo a passo:
(3,[A])^2 = 3^2,[A]^2 = 9,[A]^2,
então
V2 = k times 9,[A]^2 times 2,[B] = 18,k,[A]^2,[B]

Passo 5

Repare que V2 = 18,V1 é justamente . Logo

Resposta

O novo valor da velocidade é 18 vezes maior que .

Exercícios relacionados