(Ufmg) - A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.

Passo 1

Beleza, a questão é de cinética química e quer saber quais fatores aumentam quando a gente eleva a temperatura, e qual NÃO aumenta. Pra resolver isso, precisamos lembrar da teoria de colisões e da equação de Arrhenius. Ou seja, vamos usar:
  • Energia cinética média das moléculas;
  • Frequência de colisões;
  • Colisões efetivas;
  • Velocidade média das moléculas;
  • Energia de ativação.

Passo 2

Primeiro, lembra da teoria de colisões: pra uma reação acontecer, as moléculas têm que colidir com energia suficiente (maior ou igual à energia de ativação, Ea) e na orientação certa. A equação de Arrhenius diz que a constante de velocidade k varia assim:
k = A , e^-Ea/(R,T)
onde:
- A é o fator de frequência (proporcional à frequência total de colisões);
- Ea é a energia de ativação;
- R é a constante dos gases e
- T é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

O que muda quando a gente aumenta T?
  1. A energia cinética média das moléculas cresce porque Ecin média propto Té
    2) A velocidade média aumenta, já que
    vmédia propto raizTé
  2. Como as moléculas vão mais rápido e são mais energéticas, o número de colisões por segundo sobe (colidir mais vezes por segundo).
  3. Dessas colisões, mais delas terão energia suficiente para ultrapassar Ea, ou seja, a frequência de colisões efetivas também aumenta.
  4. Mas a energia de ativação Ea é uma barreira intrínseca à reação – ela não muda com temperatura, é fixa pra cada processo químico.

Resposta

Alternativa b) A energia de ativação.

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