(Ufmg) - A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.
a) A energia cinética média das moléculas.
b) A energia de ativação.
c) A freqüência das colisões efetivas.
d) O número de colisões por segundo entre as moléculas.
e) A velocidade média das moléculas.
Passo 1
Beleza, a questão é de cinética química e quer saber quais fatores aumentam quando a gente eleva a temperatura, e qual NÃO aumenta. Pra resolver isso, precisamos lembrar da teoria de colisões e da equação de Arrhenius. Ou seja, vamos usar:
- Energia cinética média das moléculas;
- Frequência de colisões;
- Colisões efetivas;
- Velocidade média das moléculas;
- Energia de ativação.
Passo 2
Primeiro, lembra da teoria de colisões: pra uma reação acontecer, as moléculas têm que colidir com energia suficiente (maior ou igual à energia de ativação,
) e na orientação certa. A equação de Arrhenius diz que a constante de velocidade
varia assim:
onde:
-
-
-
-
Passo 3
O que muda quando a gente aumenta
?
- A energia cinética média das moléculas cresce porque
2) A velocidade média aumenta, já que
- Como as moléculas vão mais rápido e são mais energéticas, o número de colisões por segundo sobe (colidir mais vezes por segundo).
- Dessas colisões, mais delas terão energia suficiente para ultrapassar
, ou seja, a frequência de colisões efetivas também aumenta. - Mas a energia de ativação
é uma barreira intrínseca à reação – ela não muda com temperatura, é fixa pra cada processo químico.
Resposta
Alternativa b) A energia de ativação.