(PUC MG) - Observe com atenção aos itens a seguir:
I) Concentração dos reagentes.
II) Temperatura do sistema.
III) Presença de um catalisador.
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e III apenas
d) I, II e III
I) Concentração dos reagentes.
II) Temperatura do sistema.
III) Presença de um catalisador.
São fatores que afetam a velocidade de uma reação química:
a) I e II apenas
b) I e III apenas
c) II e III apenas
d) I, II e III
Passo 1
Beleza, então o enunciado é o seguinte: a gente tem três itens –
I) Concentração dos reagentes
II) Temperatura do sistema
III) Presença de um catalisador
E a pergunta é: quais desses itens afetam a velocidade de uma reação química?
Conteúdo: cinética química (a parte que estuda a velocidade das reações).
O que vamos precisar: entender o que é velocidade de reação e como cada um desses fatores altera essa velocidade.
I) Concentração dos reagentes
II) Temperatura do sistema
III) Presença de um catalisador
E a pergunta é: quais desses itens afetam a velocidade de uma reação química?
Conteúdo: cinética química (a parte que estuda a velocidade das reações).
O que vamos precisar: entender o que é velocidade de reação e como cada um desses fatores altera essa velocidade.
Passo 2
Antes de tudo, o que é velocidade de reação?
É a rapidez com que os reagentes se transformam em produtos, normalmente medida pela variação de concentração ( ) por unidade de tempo (
):
É a rapidez com que os reagentes se transformam em produtos, normalmente medida pela variação de concentração (
Agora, vamos analisar cada fator:
Passo 3
I) Concentração dos reagentes
– Teoria: quanto maior a concentração de um reagente, maior a probabilidade de colisões entre moléculas por segundo. Mais colisões = maior chance de reagentes vencerem a barreira de energia (energia de ativação) e formarem produtos.
– Conclusão: concentração influencia sim a velocidade. Logo, I está correto.
– Teoria: quanto maior a concentração de um reagente, maior a probabilidade de colisões entre moléculas por segundo. Mais colisões = maior chance de reagentes vencerem a barreira de energia (energia de ativação) e formarem produtos.
– Conclusão: concentração influencia sim a velocidade. Logo, I está correto.
Passo 4
II) Temperatura do sistema
– Teoria: temperatura mexe na energia cinética das moléculas. Se você aumenta , as moléculas se movem mais rápido e bate mais forte umas nas outras. Na prática, isso faz aumentar a constante de velocidade
segundo a equação de Arrhenius:
– Teoria: temperatura mexe na energia cinética das moléculas. Se você aumenta
onde
é a energia de ativação,
é a constante dos gases e
um fator pré-exponencial. Com
maior, o exponencial fica maior e
cresce.
– Conclusão: temperatura influenciando velocidade? Sim, II está correto.
– Conclusão: temperatura influenciando velocidade? Sim, II está correto.
Passo 5
III) Presença de um catalisador
– Teoria: catalisador é uma espécie que diminui a energia de ativação sem ser consumida, criando um caminho alternativo para a reação. Na equação de Arrhenius, isso faz o termo
“cair”, aumentando
e, consequentemente, a velocidade.
– Conclusão: catalisador afeta a velocidade. Logo, III também está correto.
– Teoria: catalisador é uma espécie que diminui a energia de ativação
– Conclusão: catalisador afeta a velocidade. Logo, III também está correto.
Resposta
d) I, II e III