1. (UNIP-SP) A constante de equilíbrio \mathrm{K}_{\mathrm{p}} para a reação \quad \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4(\mathrm{~g})} \quad \rightleftarrows \quad 2 \mathrm{NO}_{2(\mathrm{~g})} é igual 0,14. Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do \mathrm{NO}_{2} é igual a 0,7 \mathrm{~atm}. A pressão parcial do \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4} é:
    a) 0,5 \mathrm{~atm}.
    b) 0,7 atm.
    c) 1,5 atm.
    d) 2,5 atm.
    e) 3,5 atm.

Passo 1

O enunciado trata da reação
\mathrm{N_2O_4(g)} \;\rightleftarrows\; 2\,\mathrm{NO_2(g)},
para a qual foi dado o valor da constante de equilíbrio em termos de pressões K_p=0,14. Numa mistura em equilíbrio sabe-se que a pressão parcial de \mathrm{NO_2} é 0,7 atm e pede-se a pressão parcial de \mathrm{N_2O_4}.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB \;\rightleftarrows\; cC + dD
temos
K_p = \frac{(P_C)^c\,(P_D)^d}{(P_A)^a\,(P_B)^b}.
No nosso caso a=b=0 para reagentes diferentes de \mathrm{N_2O_4} e c=2, d=0, logo
K_p = \frac{\bigl(P_{\mathrm{NO_2}}\bigr)^2}{P_{\mathrm{N_2O_4}}}.

Passo 3

Isolando P_{\mathrm{N_2O_4}} na expressão de K_p, obtemos
P_{\mathrm{N_2O_4}} = \frac{\bigl(P_{\mathrm{NO_2}}\bigr)^2}{K_p}.

Passo 4

Substituindo P_{\mathrm{NO_2}}=0,7 atm e K_p=0,14:
P_{\mathrm{N_2O_4}} = \frac{(0,7)^2}{0,14} = \frac{0,49}{0,14} = 3,5\\ \text{atm}.

Resposta

e) 3,5 atm

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