1. Sobre equilíbrio químico:
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\begin{tabular}{|l|l|l|} \hline 0 & 0 & \begin{tabular}{l} Uma reação é reversível quando se \\ processa simultaneamente nos dois \\ sentidos. \end{tabular} \\ \hline 1 & 1 & \begin{tabular}{l} Uma reação reversível atinge o \\ equilíbrio quando as velocidades das \\ reações direta e inversa se igualam. \end{tabular} \\ \hline 2 & 2 & O equilíbrio das reações é dinâmico. \\ \hline 3 & 3 & \begin{tabular}{l} Ao atingir o estado de equilíbrio, a \\ concentração de cada substância do \\ sistema permanece constante. \end{tabular} \\ \hline 4 & 4 & \begin{tabular}{l} Todas as reações reversíveis \\ caminham espontaneamente para o \\ estado de equilíbrio. \end{tabular} \\ \hline

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações numeradas de 0 a 4 sobre equilíbrio químico e pede para identificar quais são verdadeiras. O conteúdo envolve definição de reação reversível, condição de equilíbrio (velocidades iguais), natureza dinâmica do equilíbrio, o comportamento das concentrações no equilíbrio e a espontaneidade do processo.

Passo 2

A afirmação 0 diz que “Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos.” Por definição, uma reação reversível é aquela em que a reação direta e a inversa ocorrem ao mesmo tempo. Logo, a afirmação 0 é verdadeira.

Passo 3

A afirmação 1 diz que “Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.” No equilíbrio químico, de fato temos
v_{\text{direta}} = v_{\text{inversa}}
o que caracteriza o estado de equilíbrio. Portanto, a afirmação 1 é verdadeira.

Passo 4

A afirmação 2 diz que “O equilíbrio das reações é dinâmico.” Equilíbrio dinâmico significa que, mesmo com as velocidades iguais, as reações continuam ocorrendo nos dois sentidos, sem mudança nas concentrações líquidas. Isso é exato, então a afirmação 2 é verdadeira.

Passo 5

A afirmação 3 diz que “Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante.” Essa é a consequência imediata de v_{\text{direta}} = v_{\text{inversa}}: as concentrações não variam mais. Portanto, a afirmação 3 também é verdadeira.

Passo 6

A afirmação 4 diz que “Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio.” Nem toda reação reversível é espontânea sob quaisquer condições; a espontaneidade depende de fatores termodinâmicos (como \Delta G) e de barreiras de energia de ativação. Logo, a afirmação 4 é falsa.

Resposta

As afirmações verdadeiras são 0, 1, 2 e 3.

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