- (Unirio) Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza domésticas. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
Partindo-se de 224 g de CaO , obtiveram-se 102 g de
. O rendimento percentual da reação foi de:
a) 100
b) 90
c) 80
d) 75
e) 70
a) 100
b) 90
c) 80
d) 75
e) 70
Passo 1
O enunciado dá a reação
e informa:
- massa inicial de
: ; - massa obtida de
: ; - massas atômicas:
.
A pergunta é: qual o rendimento percentual da reação? (opções: a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70)
Passo 2
Entendimento estequiométrico (o que os coeficientes significam).
Na reação os coeficientes indicam proporção molar:
Na reação os coeficientes indicam proporção molar:
-
mol de reage para formar mol de .
Isto significa que, se soubermos quantos mols detemos, podemos calcular os mols máximos (teóricos) de produzidos multiplicando por .
Passo 3
Calcular a massa molar de
usando as massas atômicas fornecidas.
Agora calcular quantos mols de
correspondem a
:
Explicação rápida: dividir a massa que se tem pela massa de 1 mol dá o número de mols.
Passo 4
Usar a estequiometria para achar os mols teóricos de
.
Pela equação, mol de
gera
mol de
. Portanto:
Pela equação,
Passo 5
Calcular a massa teórica de
.
Massa molar de :
Massa molar de
Portanto a massa teórica produzida é
Passo 6
Definir rendimento percentual e calcular com os valores dado e teórico.
Fórmula do rendimento percentual:
Fórmula do rendimento percentual:
Substituindo:
Simplificando a fração: dividir numerador e denominador por
dá
. Assim
Passo 7
Interpretação final e escolha da alternativa.
O rendimento calculado é , que corresponde à alternativa d).
O rendimento calculado é
Resposta
d)