Usando as equações de pressão de vapor, construa o gráfico (
versus
) e o gráfico (
versus
da curva de equilíbrio líquido-vapor para a mistura binária etanol
água
à temperatura constante de
, utilizando os dados de
e sabendo que
e
.
Dados Experimentais
0,0630
0,1352
0,2262
0,4055
0,5596
0,7170
0,7942
0,8463
0,8881
0,9476
Dados Experimentais | ||
|
|
|
0,0630 | ||
0,1352 | ||
0,2262 | ||
0,4055 | ||
0,5596 | ||
0,7170 | ||
0,7942 | ||
0,8463 | ||
0,8881 | ||
0,9476 |
Passo 1
O enunciado pede os diagramas de equilíbrio líquido– vapor para a mistura binária etanol (A)– água (B) a
. Vamos usar o conceito de solução ideal e a Lei de Raoult para calcular, para cada fração molar líquida
, a pressão total de vapor
e a fração molar na fase vapor
. Os dados fornecidos são as pressões de vapor de cada componente puro a
:
e uma tabela de valores de
.
Passo 2
Em solução ideal, cada componente obedece à Lei de Raoult:
onde
. A pressão total de vapor é
e a fração molar de A na fase vapor é
Passo 3
Para cada valor de
da tabela, calculamos
em kPa.
Passo 4
Em seguida, em cada caso, calculamos
Passo 5
Montamos a tabela de resultados (valores arredondados com três casas decimais):
Com esses pontos, basta traçar:
- o diagrama
versus , ligando cada por uma curva suave (curva x–y), - o diagrama
versus (curva de bolha) e também versus (curva de orvalho).
Resposta
Segue a tabela completa de
. A partir dela, constrói-se:
. o gráfico
versus
;
. os gráficos
versus
e
versus
.