Usando os potenciais-padrão de redução tabelados, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições-padrão:
Passo 1
Então, o problema diz: usando potenciais-padrão de redução (tabelados), ver se esta reação é espontânea em condições-padrão:
Isso é eletroquímica: vamos precisar dos potenciais de redução padrão (
) do par Cl₂/Cl⁻ e do par I₂/I⁻ e calcular a diferença de potencial da célula (
).
Passo 2
Anota as duas meias-reações de redução padrão e seus valores (tabela típica):
- Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻
- I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻
Passo 3
Agora vê qual vai ser reduzido (cátodo) e qual oxidado (ânodo) na reação global. A metade com maior
tende a ser reduzida:
- Cl₂/Cl⁻ tem +1,36 V (maior) → Cl₂ é reduzido.
- I₂/I⁻ tem +0,535 V (menor) → I⁻ é oxidado a I₂.
Então, escrevemos a oxidação de I⁻ (invertemos a meia-reação de redução do iodeto), trocando o sinal de
:
Oxidação: 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻
Oxidação: 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻
Passo 4
Calcula o potencial de célula padrão:
Resposta
Como
(positivo), a reação é espontânea em condições-padrão.