Usando os potenciais-padrão de redução tabelados, determine se as seguintes reações são espontâneas sob condições-padrão:
Cl2(g)+2 I(aq)^- longrightarrow 2 Cl(aq)^-+I2(s)

Passo 1

Então, o problema diz: usando potenciais-padrão de redução (tabelados), ver se esta reação é espontânea em condições-padrão:
Cl2( g) + 2,I^-(aq) longrightarrow 2,Cl^-(aq) + I2( s)
Isso é eletroquímica: vamos precisar dos potenciais de redução padrão ( E^circred) do par Cl₂/Cl⁻ e do par I₂/I⁻ e calcular a diferença de potencial da célula ( E^circcell).

Passo 2

Anota as duas meias-reações de redução padrão e seus valores (tabela típica):
  1. Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻    E^circred(Cl2/Cl^-) = +1,36 V
  2. I₂ + 2 e⁻ → 2 I⁻    E^circred(I2/I^-) = +0,535 V

Passo 3

Agora vê qual vai ser reduzido (cátodo) e qual oxidado (ânodo) na reação global. A metade com maior E^circred tende a ser reduzida:
  • Cl₂/Cl⁻ tem +1,36 V (maior) → Cl₂ é reduzido.
  • I₂/I⁻ tem +0,535 V (menor) → I⁻ é oxidado a I₂.
Então, escrevemos a oxidação de I⁻ (invertemos a meia-reação de redução do iodeto), trocando o sinal de E^circ:
Oxidação: 2 I⁻ → I₂ + 2 e⁻    E^circox = -,0,535 V

Passo 4

Calcula o potencial de célula padrão:
E^circcell ;=; E^circcátodo + E^circânodo áâ
E^circcell ;=; +1,36 V ;+; l(-0,535 Vr)
E^circcell = +0,825 V

Resposta

Como E^circcell=+0,825 V (positivo), a reação é espontânea em condições-padrão.

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