Usando a tabela abaixo, classifique os seguintes compostos iônicos como solúveis ou insolúveis:
carbonato de cálcio (CaCO3)
Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a 25^circ C
Compostos solúveis Exceções
Compostos contendo íons de metais alcalinos (Li^+, Na^+, K^+, Rb^+, Cs^+e o ion amônio (NH4^+)
Nitratos (NO3^-), acetatos (CH3 COO^-), bicarbonatos (HCO3^-), cloratos (ClO3^-)e percloratos (ClO4^-)
Haletos ( Cl^-, Br^-, I^-) Haletos de Ag^+, Hg2^2+ e Pb^2+.
Sulfatos ( SO4^2- ) & Sulfatos de Ag^+, Ca^2+, Ba^2+, Sr^2+, & Hg2^2+ e Pb^2+
Compostos insolúveis Exceções
Carbonatos (CO3^2-), fosfatos (PO4^3-), cromatos (CrO4^2), sulfetos ( S^2- ) Compostos contendo íons de metais alcalinos e o ion amônio
Hidróxidos ( OH ) Compostos contendo fons de metais alcalinos e o ion Ba^2+

Passo 1

Beleza! O enunciado pede pra gente descobrir se o carbonato de cálcio, ou seja, o composto CaCO3, é solúvel ou insolúvel em água a 25 °C. O conteúdo aqui são as Regras de Solubilidade de compostos iônicos em água e vamos precisar identificar os íons que formam o sal e ver em qual “categoria” eles se encaixam na tabela.

Passo 2

Primeiro a gente vê que, ao se dissolver (se dissolvesse), o CaCO3 formaria dois íons:
  • Ca^2+ (cátion de cálcio)
  • CO3^2- (ânion carbonato)

Passo 3

Agora, olhando a tabela de solubilidade:
– Carbonatos ( CO3^2-) são geralmente insolúveis, exceto quando vêm com metais alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, etc.) ou com o íon amônio ( NH4^+).
– O cálcio ( Ca^2+) não é metal alcalino nem íon amônio.
Então, não há exceção que torne o CaCO3 solúvel.

Resposta

O carbonato de cálcio, CaCO3, é insolúvel em água a 25 °C.

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