Uma solução de
de volume igual a
foi titulada ao ponto estequiométrico com
de
. Qual era a concentração inicial de
na solução?
Passo 1
Tranquilo, vamos lá! O enunciado diz que temos 25,00 mL de uma solução de Ca(OH)₂ que foi titulada até o ponto estequiométrico com 12,15 mL de HNO₃ 0,144 M. Queremos descobrir a concentração inicial de Ca(OH)₂ nessa solução.
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
Precisamos saber:
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
Precisamos saber:
- Como converter volume em litros (mL → L).
- Definição de molaridade: M = mol soluto / L de solução.
- Escrever e balancear a reação.
- Usar relações estequiométricas para passar de mols de HNO₃ para mols de Ca(OH)₂.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a reação de neutralização e balanceamos:
Teoria envolvida: Cada mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mols de HNO₃ (proporção 1:2).
Passo 3
Agora calculamos quantos mols de HNO₃ foram usados:
- Converter volume de HNO₃ para litros:
2) Usar molaridade (M = mol/L):
Passo 4
Da proporção da reação (1 mol Ca(OH)₂ ⇄ 2 mol HNO₃), cada 2 mol de HNO₃ neutralizam 1 mol de Ca(OH)₂. Então:
Passo 5
Pra achar a concentração inicial de Ca(OH)₂, usamos M = mol / L:
- Converter volume da amostra de Ca(OH)₂ para litros:
2) Calcular molaridade:
Resposta
A concentração inicial de Ca(OH)₂ era aproximadamente 0,0350 M.