Uma solução de Ca(OH)2 de volume igual a 25,00 mL foi titulada ao ponto estequiométrico com 12,15 mL de HNO3(aq) 0,144 m. Qual era a concentração inicial de Ca(OH)2 na solução?

Passo 1

Tranquilo, vamos lá! O enunciado diz que temos 25,00 mL de uma solução de Ca(OH)₂ que foi titulada até o ponto estequiométrico com 12,15 mL de HNO₃ 0,144 M. Queremos descobrir a concentração inicial de Ca(OH)₂ nessa solução.
Conteúdo: titulação ácido–base, estequiometria e molaridade.
Precisamos saber:
  • Como converter volume em litros (mL → L).
  • Definição de molaridade: M = mol soluto / L de solução.
  • Escrever e balancear a reação.
  • Usar relações estequiométricas para passar de mols de HNO₃ para mols de Ca(OH)₂.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a reação de neutralização e balanceamos:
Ca(OH)2 (aq) + 2,HNO3 (aq) ;longrightarrow; Ca(NO3)2 (aq) + 2,H2O (l)
Teoria envolvida: Cada mol de Ca(OH)₂ reage com 2 mols de HNO₃ (proporção 1:2).

Passo 3

Agora calculamos quantos mols de HNO₃ foram usados:
  1. Converter volume de HNO₃ para litros:
12,15 mL = 0,01215 L
2) Usar molaridade (M = mol/L):
nHNO3 = M times V = 0,144;molL times 0,01215;L = 0,0017496;mol

Passo 4

Da proporção da reação (1 mol Ca(OH)₂ ⇄ 2 mol HNO₃), cada 2 mol de HNO₃ neutralizam 1 mol de Ca(OH)₂. Então:
nCa(OH)2 = nHNO32 = 0,00174962 = 0,0008748;mol

Passo 5

Pra achar a concentração inicial de Ca(OH)₂, usamos M = mol / L:
  1. Converter volume da amostra de Ca(OH)₂ para litros:
25,00 mL = 0,02500 L
2) Calcular molaridade:
[Ca(OH)2] = nCa(OH)2V = 0,0008748;mol0,02500;L = 0,034992;M

Resposta

A concentração inicial de Ca(OH)₂ era aproximadamente 0,0350 M.

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