Considerando as seguintes reações:
HClO4(aq)+H2 O(l) H3 O^+(aq)+ClO4^-(aq)
Em cada reação, indique que composto é classificado como ácido ou base, segundo a classificação de Brønsted-Lowry.

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem uma reação de ácido e base segundo Brønsted–Lowry:
HClO4(aq) + H2O(l) H3O^+(aq) + ClO4^-(aq)
Conteúdo: Teoria de ácidos e bases de Brønsted–Lowry (quem doa próton é ácido, quem aceita é base). Pra resolver, a gente vai olhar quem perde H⁺ (próton) e quem ganha.

Passo 2

Definição Brønsted–Lowry:
  • Ácido é a espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base é a espécie que recebe um próton (H⁺).
Aqui os candidatos de reagentes são HClO4 e H2O.

Passo 3

Olha a reação: HClO4 vira ClO4^-. Isso só acontece se HClO4 perder um H⁺. Então:
  • HClO4 doa H⁺ → é o ácido na reação direta.
  • Quem recebe esse H⁺? A água, H2O, que vira H3O^+. Então H2O é a base.

Passo 4

Depois da reação a gente pode olhar também o que acontece com os produtos se eles invertessem o papel:
  • H3O^+ pode doar H⁺ → é ácido conjugado.
  • ClO4^- pode receber H⁺ → é base conjugada.

Resposta

Na reação
HClO4 + H2O H3O^+ + ClO4^-
– Ácido: HClO4 (doa H⁺)
– Base: H2O (aceita H⁺)
(E, como bônus, H3O^+ é ácido conjugado e ClO4^- é base conjugada.)

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