Usando a tabela periódica para guiá-lo, determine a fórmula e o nome dos compostos formados pelos seguintes elementos:
Al e I;

Passo 1

O enunciado pede que, usando a tabela periódica como guia, eu determine a fórmula química e o nome do composto formado pelos elementos Al e I.
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
  • Os elementos envolvidos são alumínio (Al) e iodo (I).
  • É esperado formar o composto binário resultante da combinação desses elementos (supõe-se um composto iônico típico entre metal e ametal).

Passo 2

Identificar como cada elemento costuma se comportar (qual carga / íon tende a formar).
  • Alumínio: normalmente perde três elétrons para atingir configuração estável, formando o cátion \mathrm{Al}^{3+}.
    Explicação rápida: metais do grupo 13 (como o alumínio) têm três elétrons na camada de valência e costumam perdê-los, por isso a carga positiva típica é +3.
  • Iodo: é um ametal do grupo 17 (halogênios) e normalmente aceita um elétron para completar a camada de valência, formando o ânion \mathrm{I}^{-}.
    Explicação rápida: halogênios têm sete elétrons na camada de valência; ao ganhar 1 elétron ficam estáveis, ficando com carga -1.

Passo 3

Entender a regra de neutralidade elétrica do composto iônico.
  • Quando formamos um composto iônico, a soma algébrica das cargas dos íons deve ser zero (composto eletricamente neutro).
  • Portanto, precisamos combinar \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{I}^{-} em proporções inteiras que resultem em carga total zero.

Passo 4

Determinar os índices estequiométricos mínimos que anulam as cargas (método criss-cross / mínimo múltiplo comum).
  • As cargas são +3 (para \mathrm{Al}) e -1 (para \mathrm{I}).
  • Para anular: basta 1 íon \mathrm{Al}^{3+} combinado com 3 íons \mathrm{I}^{-}, pois
1\cdot (+3) + 3\cdot (-1) = +3 - 3 = 0.
  • Logo, os subscritos na fórmula serão 1 para Al e 3 para I, ou simplesmente \mathrm{AlI_3}.
    Observação sobre o método: o “criss-cross” pega as magnitudes das cargas e as usa como subscritos trocados (sem o sinal), produzindo diretamente \mathrm{AlI_3}. Outra forma é pensar no mínimo múltiplo comum das magnitudes 3 e 1, que também dá 3.

Passo 5

Verificação final (checagem de consistência).
  • Fórmula proposta: \mathrm{AlI_3}.
  • Cálculo das cargas totais: 1\times(+3)+3\times(-1)=0. Está neutro, portanto a fórmula está correta.
  • Tipo de ligação esperada: iônica entre o metal (Al) e o ametal (I), formando o sal iodeto.

Passo 6

Regras de nomenclatura para compostos binários iônicos simples (lembrando de modo prático).
  • Nome do cátion: usar o nome do elemento (no caso, “alumínio”).
  • Nome do ânion: usar a raiz do elemento com o sufixo “-eto” (no caso, “iodeto”).
  • Ordem do nome: primeiro o cátion, depois o ânion: “iodeto de alumínio” ou preferencialmente “iodeto de alumínio” (forma usual em português).
    Observação: formas sistemáticas como “triiodeto de alumínio” existem, mas para sais iônicos a forma comum “iodeto de alumínio” é a mais usada.

Resposta

\mathrm{AlI_3}
iodeto de alumínio

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