Usando a tabela periódica para guiá-lo, determine a fórmula e o nome dos compostos formados pelos seguintes elementos:
Al e I;
Al e I;
Passo 1
O enunciado pede que, usando a tabela periódica como guia, eu determine a fórmula química e o nome do composto formado pelos elementos Al e I.
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
- Os elementos envolvidos são alumínio (Al) e iodo (I).
- É esperado formar o composto binário resultante da combinação desses elementos (supõe-se um composto iônico típico entre metal e ametal).
Passo 2
Identificar como cada elemento costuma se comportar (qual carga / íon tende a formar).
- Alumínio: normalmente perde três elétrons para atingir configuração estável, formando o cátion
.
Explicação rápida: metais do grupo(como o alumínio) têm três elétrons na camada de valência e costumam perdê-los, por isso a carga positiva típica é . - Iodo: é um ametal do grupo
(halogênios) e normalmente aceita um elétron para completar a camada de valência, formando o ânion .
Explicação rápida: halogênios têm sete elétrons na camada de valência; ao ganhar 1 elétron ficam estáveis, ficando com carga.
Passo 3
Entender a regra de neutralidade elétrica do composto iônico.
- Quando formamos um composto iônico, a soma algébrica das cargas dos íons deve ser zero (composto eletricamente neutro).
- Portanto, precisamos combinar
e em proporções inteiras que resultem em carga total zero.
Passo 4
Determinar os índices estequiométricos mínimos que anulam as cargas (método criss-cross / mínimo múltiplo comum).
- As cargas são
(para ) e (para ). - Para anular: basta 1 íon
combinado com 3 íons , pois
- Logo, os subscritos na fórmula serão
para Al e para I, ou simplesmente .
Observação sobre o método: o “criss-cross” pega as magnitudes das cargas e as usa como subscritos trocados (sem o sinal), produzindo diretamente. Outra forma é pensar no mínimo múltiplo comum das magnitudes e , que também dá .
Passo 5
Verificação final (checagem de consistência).
- Fórmula proposta:
. - Cálculo das cargas totais:
. Está neutro, portanto a fórmula está correta. - Tipo de ligação esperada: iônica entre o metal (Al) e o ametal (I), formando o sal iodeto.
Passo 6
Regras de nomenclatura para compostos binários iônicos simples (lembrando de modo prático).
- Nome do cátion: usar o nome do elemento (no caso, “alumínio”).
- Nome do ânion: usar a raiz do elemento com o sufixo “-eto” (no caso, “iodeto”).
- Ordem do nome: primeiro o cátion, depois o ânion: “iodeto de alumínio” ou preferencialmente “iodeto de alumínio” (forma usual em português).
Observação: formas sistemáticas como “triiodeto de alumínio” existem, mas para sais iônicos a forma comum “iodeto de alumínio” é a mais usada.
Resposta
iodeto de alumínio