Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{3} \quad

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto iônico cuja fórmula é \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{3}.
Informações fornecidas diretamente pelo enunciado:
  • A fórmula do composto é \mathrm{Cr}_{2}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{3}.
  • Há dois cátions de cromo e três ânions carbonato na fórmula (isso vem da própria escrita da fórmula).

Passo 2

Entender quais íons aparecem na fórmula (o que já sabemos pela fórmula). Vou explicar com calma e sem pressa:
  • Um ânion reconhecível aqui é o íon carbonato, cuja fórmula é \mathrm{CO}_3^{2-}. Isso significa que cada grupo \mathrm{CO}_3 carrega carga negativa de -2. (Esse é um íon poliatômico padrão; memorize que \mathrm{CO}_3^{2-} = carbonato.)
  • O outro componente é o metal cromo, que aqui aparece como cátion, mas a fórmula não indica diretamente a carga do cromo — essa carga é o que vamos descobrir.

Passo 3

Explicar a ideia de equilíbrio de cargas (regra básica para compostos iônicos): o composto neutro tem soma das cargas igual a zero. Vou traduzir isso em conta:
  • Cada íon \mathrm{CO}_3 tem carga -2. Como há 3 desses íons, a carga total negativa é 3\times(-2) = -6.
  • Existem 2 átomos de cromo; se chamarmos de x a carga (estado de oxidação) de cada átomo de cromo, a soma das cargas do cromo é 2x.
    Agora escrevemos a equação da neutralidade elétrica (mostro em etapas):
2x + 3(-2) = 0
2x - 6 = 0
2x = 6
x = 3
Expliquei cada linha: foi só aplicar a soma das cargas igual a zero e resolver a equação simples para x.

Passo 4

Interpretação do resultado e convenção de nomenclatura:
  • Encontramos x = 3, isto é, cada átomo de crômio está no estado de oxidação +3. Em química inorgânica, quando um metal de transição (como o crômio) forma sais e tem número de oxidação variável, o número de oxidação é indicado por algarismos romanos entre parênteses logo após o nome do metal. Por exemplo, se o ferro tem oxidação +3 escrevemos ferro(III).
  • A ordem de nomeação em português para sais iônicos é: nome do ânion (ou do radical ácido) seguido de “de” e o nome do cátion (com o número de oxidação, se necessário). O nome do íon \mathrm{CO}_3^{2-} é “carbonato”. O nome do metal é “crômio”. Como o crômio aqui está em +3, escreve-se “crômio(III)”.
  • Juntando: “carbonato de crômio(III)”.

Passo 5

Exemplos rápidos para fixar (são mini-aulas práticas, ajudam a lembrar na prova):
  • Se tivesse \mathrm{MgCO}_3: o magnésio é sempre +2, então o nome é “carbonato de magnésio” (sem numeral romano).
  • Se tivesse \mathrm{Fe}_2\mathrm{O}_3: cada Fe é +3, então o nome é “óxido de ferro(III)”.
    Esses exemplos mostram a regra: determinar cargas, achar a carga do metal e, se for metal com oxidações variáveis, indicar com algarismo romano.

Resposta

\text{carbonato de crômio(III)}ô

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