Usando a tabela periódica para guiá-lo, determine a fórmula e o nome dos compostos formados pelos seguintes elementos:
K e S.

Passo 1

O enunciado pede que se determine a fórmula e o nome do composto formado pelos elementos potássio (K) e enxofre (S).
Informações dadas: os dois elementos são \mathrm{K} e \mathrm{S} (usar a tabela periódica para orientação).

Passo 2

Identificar, pela tabela periódica, o comportamento elétrico (valência/íons) de cada elemento:
  • Potássio ( \mathrm{K}) está no grupo 1 da tabela periódica, logo tem 1 elétron de valência. Isso significa que tende a perder 1 elétron para ficar com a configuração eletrônica do gás nobre anterior, formando o íon \mathrm{K}^{+}.
  • Enxofre ( \mathrm{S}) está no grupo 16 (ou 6A), logo tem 6 elétrons de valência. Para completar o octeto (ficar com 8 elétrons), tende a ganhar 2 elétrons, formando o íon \mathrm{S}^{2-}.

Passo 3

Explicar por que formam um composto iônico:
  • Metais alcalinos como \mathrm{K} formam cátions ao perder elétrons; não metais como \mathrm{S} formam ânions ao ganhar elétrons. A atração eletrostática entre cátions e ânions gera uma ligação iônica.
  • Aqui temos os íons típicos \mathrm{K}^{+} e \mathrm{S}^{2-}. Cada \mathrm{K} doa 1 elétron; o \mathrm{S} precisa de 2 elétrons para completar o octeto.

Passo 4

Balancear cargas para obter composto eletricamente neutro:
  • Um \mathrm{S}^{2-} tem carga -2. Cada \mathrm{K}^{+} tem carga +1.
  • Para neutralizar a carga -2 do enxofre são necessários dois íons potássio: 2\times(+1) + (-2) = 0.
  • Assim a razão entre K e S no composto é 2:1, e a fórmula química é \mathrm{K_2S}.

Passo 5

Dar o nome segundo a nomenclatura inorgânica habitual:
  • Regra simples: nome do cátion (metal) primeiro com seu nome elemental, seguido do nome do ânion (não metal) com o sufixo “-eto” (em português).
  • Cátions: \mathrm{K}^{+} → “potássio”.
  • Ânions: \mathrm{S}^{2-} → “sulfeto”.
  • Nome do composto: sulfeto de potássio.

Passo 6

Método rápido para a prova (resumão):
  • Pegue o número do grupo para saber elétrons de valência: K (grupo 1) → perde 1 → +1; S (grupo 16) → ganha 2 → -2.
  • Combine quantos cátions forem necessários para cancelar a carga do ânion (ou use criss‑cross: magnitudes das cargas viram subscritos e depois reduz-se).
  • Resultado aqui: \mathrm{K_2S}, nome “sulfeto de potássio”. Vai dar certo — você já aprendeu o procedimento!

Resposta

\mathrm{K_2S}
sulfeto de potássio

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