Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
SF 4 ;
SF 4 ;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de SF
usando o modelo RPENV (VSEPR). Vamos precisar contar os elétrons de valência do enxofre e dos fluoretos, distribuir os pares eletrônicos em torno do átomo central e, a partir disso, identificar a geometria eletrônica e a forma molecular resultante.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e pares eletrônicos totais. O enxofre tem
elétrons de valência e cada flúor tem
, totalizando
Como cada par de elétrons usa
elétrons, o número de pares eletrônicos é
Passo 3
Distribuição dos pares em ligações e ligantes não ligantes. Quatro pares formam as quatro ligações S–F, consumindo
dos
pares e restando
pares. Cada átomo de flúor, para completar seu octeto, recebe
pares (total de
pares). Assim, sobra exatamente
par não ligante no enxofre. No átomo central temos, portanto,
pares ligantes
par isolado
domínios eletrônicos.
Passo 4
Determinação da geometria eletrônica e da geometria molecular. Cinco domínios eletrônicos em torno do enxofre formam uma geometria eletrônica bipiramidal trigonal. O par isolado ocupa posição equatorial para minimizar repulsão. Com isso, a disposição dos átomos de flúor resulta numa forma molecular de tipo “serra” (seesaw), com ângulos aproximados de
e
conforme cada eixo.
Resposta
A geometria eletrônica é bipiramidal trigonal e a geometria molecular de SF
é do tipo “serra” (seesaw).