Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
SF 4 ;

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de SF _4 usando o modelo RPENV (VSEPR). Vamos precisar contar os elétrons de valência do enxofre e dos fluoretos, distribuir os pares eletrônicos em torno do átomo central e, a partir disso, identificar a geometria eletrônica e a forma molecular resultante.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência e pares eletrônicos totais. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada flúor tem 7, totalizando
E_{\text{valência}} = 6 + 4 \times 7 = 34\text{ elétrons.}êé
Como cada par de elétrons usa 2 elétrons, o número de pares eletrônicos é
P_{\text{totais}} = \frac{34}{2} = 17\text{ pares.}

Passo 3

Distribuição dos pares em ligações e ligantes não ligantes. Quatro pares formam as quatro ligações S–F, consumindo 4 dos 17 pares e restando 13 pares. Cada átomo de flúor, para completar seu octeto, recebe 3 pares (total de 12 pares). Assim, sobra exatamente 1 par não ligante no enxofre. No átomo central temos, portanto, 4 pares ligantes +1 par isolado =5 domínios eletrônicos.

Passo 4

Determinação da geometria eletrônica e da geometria molecular. Cinco domínios eletrônicos em torno do enxofre formam uma geometria eletrônica bipiramidal trigonal. O par isolado ocupa posição equatorial para minimizar repulsão. Com isso, a disposição dos átomos de flúor resulta numa forma molecular de tipo “serra” (seesaw), com ângulos aproximados de 90^\circ e 120^\circ conforme cada eixo.

Resposta

A geometria eletrônica é bipiramidal trigonal e a geometria molecular de SF _4 é do tipo “serra” (seesaw).

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