Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
ClF 3 ;
ClF 3 ;
Passo 1
O enunciado pede a geometria molecular de
usando o modelo de Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPENV, ou VSEPR). Para resolver, vamos:
– Contar os elétrons de valência do conjunto.
– Alocar elétrons para completar octetos dos átomos de flúor.
– Ver quantos pares isolados (lone pairs) restam no átomo central.
– Identificar o número total de domínios eletrônicos ao redor do cloro e determinar as geometrias eletrônica e molecular.
– Contar os elétrons de valência do conjunto.
– Alocar elétrons para completar octetos dos átomos de flúor.
– Ver quantos pares isolados (lone pairs) restam no átomo central.
– Identificar o número total de domínios eletrônicos ao redor do cloro e determinar as geometrias eletrônica e molecular.
Passo 2
Calcule o total de elétrons de valência em
.
– Cloro traz elétrons de valência.
– Cada flúor traz elétrons de valência, e há
flúors.
Logo,
– Cloro traz
– Cada flúor traz
Logo,
Passo 3
Complete o octeto de cada átomo de flúor:
– Cada precisa de
elétrons como pares isolados;
– Para flúors, são
elétrons alocados em pares isolados nos flúors.
Sobram
– Cada
– Para
Sobram
Passo 4
Forme as ligações Cl–F:
– São ligações, usando
elétrons cada, totalizando
elétrons.
– Dos elétrons restantes,
vão para ligações e sobram
– São
– Dos
ou seja,
pares isolados no cloro.
Passo 5
Conte os domínios eletrônicos ao redor de Cl:
– pares de ligação (Cl–F)
– pares isolados
Total de domínios
geometria eletrônica é bipirâmide trigonal.
–
–
Total de
Passo 6
Distribua os
pares isolados na bipirâmide trigonal de modo a minimizar repulsões:
– Pares isolados ocupam posições equatoriais.
– Restam ligações que formam um “T” quando vistas na disposição molecular.
– Pares isolados ocupam posições equatoriais.
– Restam
Resposta
A geometria eletrônica de
é bipirâmide trigonal e a geometria molecular é em “T” (T-shaped).