Use o modelo RPENV para determinar as geometrias molecular de:
ClF 3 ;

Passo 1

O enunciado pede a geometria molecular de \mathrm{ClF_3} usando o modelo de Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPENV, ou VSEPR). Para resolver, vamos:
– Contar os elétrons de valência do conjunto.
– Alocar elétrons para completar octetos dos átomos de flúor.
– Ver quantos pares isolados (lone pairs) restam no átomo central.
– Identificar o número total de domínios eletrônicos ao redor do cloro e determinar as geometrias eletrônica e molecular.

Passo 2

Calcule o total de elétrons de valência em \mathrm{ClF_3}.
– Cloro traz 7 elétrons de valência.
– Cada flúor traz 7 elétrons de valência, e há 3 flúors.
Logo,
\text{total} = 7 + 3 \times 7 = 28\text{ elétrons}.é

Passo 3

Complete o octeto de cada átomo de flúor:
– Cada \mathrm{F} precisa de 6 elétrons como pares isolados;
– Para 3 flúors, são 3 \times 6 = 18 elétrons alocados em pares isolados nos flúors.
Sobram
28 - 18 = 10\text{ elétrons}.é

Passo 4

Forme as ligações Cl–F:
– São 3 ligações, usando 2 elétrons cada, totalizando 6 elétrons.
– Dos 10 elétrons restantes, 6 vão para ligações e sobram
10 - 6 = 4\text{ elétrons},é
ou seja, 2 pares isolados no cloro.

Passo 5

Conte os domínios eletrônicos ao redor de Cl:
3 pares de ligação (Cl–F)
2 pares isolados
Total de 5 domínios \Rightarrow geometria eletrônica é bipirâmide trigonal.

Passo 6

Distribua os 2 pares isolados na bipirâmide trigonal de modo a minimizar repulsões:
– Pares isolados ocupam posições equatoriais.
– Restam 3 ligações que formam um “T” quando vistas na disposição molecular.

Resposta

A geometria eletrônica de \mathrm{ClF_3} é bipirâmide trigonal e a geometria molecular é em “T” (T-shaped).

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