Use os seguintes dados termodinâmicos
Espécie lll Espécie & $De De
25^circ C -187.78 109.6
2 H2 O2(l) 2 H2 O(l)+O2(g) -285.83 69.91
0 205.14
para calcular para a decomposição do peróxido de hidrogênio a .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de termodinâmica juntos! A gente precisa calcular a variação da entropia do universo ( De) para a decomposição do peróxido de hidrogênio ( H2O2) a 25^circ C. Para isso, vamos usar os dados fornecidos de entalpia padrão ( De) e entropia padrão ( S^circ) das espécies envolvidas na reação. O que a gente vai precisar é entender como calcular a variação da entropia do sistema e das suas vizinhanças.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a variação da entropia do sistema ( De). Isso significa pegar a entropia dos produtos menos a entropia dos reagentes.
A reação dada é:
2 H2O2(l) 2 H2O(l) + O2(g)
Então, a variação da entropia do sistema é:
De
Substituindo os valores:
De
Calculando:
De

Passo 3

Agora, vamos calcular a variação da entalpia do sistema ( De). Similarmente, pegamos a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
De
Sabemos que De porque é um elemento na forma padrão.
Substituindo os valores:
De
De

Passo 4

Agora, precisamos calcular a variação da entropia das vizinhanças ( De). Para isso, usamos a relação:
De
onde T é a temperatura em Kelvin. Como a temperatura dada é 25^circ C, convertendo para Kelvin:
T = 25 + 273.15 = 298.15 , K
Substituindo os valores:
De

Passo 5

Finalmente, vamos somar as variações da entropia do sistema e das vizinhanças para encontrar a variação da entropia do universo ( De):
De
De

Resposta

A variação da entropia do universo para a decomposição do peróxido de hidrogênio a 25^circ C é de aproximadamente 784.03 , J/K.

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