1. Use os símbolos \delta^{+}e \delta^{-}para mostrar a direção do momento dipolar da ligação destacada nos seguintes compostos:
d) \mathrm{H}_{3} \mathrm{C}-\mathrm{NH}_{2}

Passo 1

O enunciado pede: para a ligação destacada no composto \mathrm{H}_3\mathrm{C}-\mathrm{NH}_2 mostrar a direção do momento dipolar usando os símbolos \delta^{+} e \delta^{-}. Informação dada: a ligação destacada é a ligação entre o carbono do grupo metil ( \mathrm{H}_3\mathrm{C}) e o nitrogênio do grupo amina ( \mathrm{NH}_2). Não há outras informações fornecidas.

Passo 2

Conceito importante (explicação didática curta): electronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons quando forma uma ligação. Quando dois átomos com electronegatividades diferentes formam uma ligação covalente, o par de elétrons compartilhado fica deslocado para o átomo mais eletronegativo. Esse deslocamento cria cargas parciais: o átomo que atrai elétrons fica com carga parcial negativa ( \delta^{-}) e o outro fica com carga parcial positiva ( \delta^{+}). O momento dipolar da ligação aponta do pólo positivo para o pólo negativo (ou seja, na direção em que os elétrons são deslocados).

Passo 3

Comparação de electronegatividades (valores de Pauling aproximados; usei estes números para decidir a polaridade):
  • electronegatividade do carbono: \chi_C = 2,55
  • electronegatividade do nitrogênio: \chi_N = 3,04
  • electronegatividade do hidrogénio (referência): \chi_H = 2,20
Como \chi_N > \chi_C, o nitrogênio atrai com mais força os elétrons da ligação C–N do que o carbono. Portanto os elétrons ficam deslocados em direção ao nitrogênio.

Passo 4

Consequência prática e reforço: pelo deslocamento eletrônico, o nitrogênio fica com maior densidade eletrônica (logo \delta^{-}) e o carbono do metil fica com menor densidade (logo \delta^{+}). Além disso, o nitrogênio tem um par de elétrons não ligantes (lone pair), o que tende também a aumentar a densidade eletrônica em torno de \mathrm{N}, reforçando o caráter parcialmente negativo do nitrogênio.

Passo 5

Como representar usando \delta^{+} e \delta^{-}: coloca-se \delta^{+} sobre o átomo que é o pólo positivo (carbono) e \delta^{-} sobre o átomo que é o pólo negativo (nitrogênio). A seta do momento dipolar aponta do carbono para o nitrogênio. Assim:
\mathrm{H}_3\mathrm{C}^{\delta+}-\mathrm{NH}_2^{\delta-}
ou mostrando a direção do momento:
\mathrm{H}_3\mathrm{C}^{\delta+}\longrightarrow \mathrm{NH}_2^{\delta-}
Vai dar tudo certo na prova — lembre que comparar electronegatividades é o passo-chave para decidir onde vai o \delta^{+} e o \delta^{-}!

Resposta

\mathrm{H}_3\mathrm{C}^{\delta+}-\mathrm{NH}_2^{\delta-}
\mathrm{H}_3\mathrm{C}^{\delta+}\longrightarrow \mathrm{NH}_2^{\delta-}

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