Use a TLV para explicar o que acontece com íons \mathrm{Pt}(\mathrm{II}) ao se ligar com os íons \mathrm{Cl}^{-}
Passo 1
O enunciado pede para usar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e explicar o que ocorre quando íons
se ligam a íons
. O conteúdo envolve: configuração eletrônica de
, identificação das orbitais de valência disponíveis, escolha da hibridação adequada e formação do complexo.
Passo 2
Primeiro, obtemos a configuração eletrônica de
. O átomo de platina neutro tem
Ao perder dois elétrons (o
e um
), sobra
Passo 3
Em TLV, para coordenar ligantes monodentados como
, o centro metálico utiliza orbitais híbridos formados a partir das suas orbitais de valência (aqui
,
e
). O
em
costuma formar complexos de coordenação número
com geometria quadrado-planar. A hibridação correspondente é
, gerada pela mistura de
,
,
e
.
Passo 4
Analisando os elétrons em
: são oito distribuídos em quatro orbitais não direcionadas ao plano
(como
), deixando a orbital
vazia. Essa orbital é exatamente a que se mistura com
e dois
para formar quatro híbridos
no plano
.
Passo 5
Cada íon
doa um par de elétrons para um desses quatro híbridos
. Assim forma-se o ânion complexo
com geometria quadrado-planar, em que os quatro
ocupam os vértices de um quadrado. Os elétrons remanescentes continuam nos orbitais
não híbridos, estabilizando ainda mais o complexo.
Passo 6
Em resumo, pela TLV a formação de
ocorre porque:
.
é
, deixando
vazia;
. Essa orbital se mistura com
e dois
para gerar quatro híbridos
;
. Cada híbrido aceita o par de elétrons de um
, produzindo a geometria quadrado-planar.
Resposta
A ligação de
com
gera o complexo quadrado-planar
, explicado pela TLV via hibridação
de
,
e
.