Use a TLV para explicar o que acontece com íons \mathrm{Pt}(\mathrm{II}) ao se ligar com os íons \mathrm{Cl}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para usar a Teoria da Ligação de Valência (TLV) e explicar o que ocorre quando íons \mathrm{Pt}^{2+} se ligam a íons \mathrm{Cl}^-. O conteúdo envolve: configuração eletrônica de \mathrm{Pt}^{2+}, identificação das orbitais de valência disponíveis, escolha da hibridação adequada e formação do complexo.

Passo 2

Primeiro, obtemos a configuração eletrônica de \mathrm{Pt}^{2+}. O átomo de platina neutro tem
[\text{Xe}]\;4f^{14}\;5d^9\;6s^1.
Ao perder dois elétrons (o 6s e um 5d), sobra
\mathrm{Pt}^{2+}: \;[\text{Xe}]\;4f^{14}\;5d^8.

Passo 3

Em TLV, para coordenar ligantes monodentados como \mathrm{Cl}^-, o centro metálico utiliza orbitais híbridos formados a partir das suas orbitais de valência (aqui 5d, 6s e 6p). O \mathrm{Pt}^{2+} em d^8 costuma formar complexos de coordenação número 4 com geometria quadrado-planar. A hibridação correspondente é \mathrm{dsp}^2, gerada pela mistura de
\mathrm{5d}_{x^2-y^2}, \mathrm{6s}, \mathrm{6p}_x e \mathrm{6p}_y.

Passo 4

Analisando os elétrons em 5d: são oito distribuídos em quatro orbitais não direcionadas ao plano xy (como d_{z^2},\,d_{xy},\,d_{xz},\,d_{yz}), deixando a orbital \mathrm{5d}_{x^2-y^2} vazia. Essa orbital é exatamente a que se mistura com 6s e dois 6p para formar quatro híbridos \mathrm{dsp}^2 no plano xy.

Passo 5

Cada íon \mathrm{Cl}^- doa um par de elétrons para um desses quatro híbridos \mathrm{dsp}^2. Assim forma-se o ânion complexo
[\mathrm{PtCl}_4]^{2-},
com geometria quadrado-planar, em que os quatro \mathrm{Cl}^- ocupam os vértices de um quadrado. Os elétrons remanescentes continuam nos orbitais 5d não híbridos, estabilizando ainda mais o complexo.

Passo 6

Em resumo, pela TLV a formação de [\mathrm{PtCl}_4]^{2-} ocorre porque:
1. \mathrm{Pt}^{2+} é d^8, deixando \mathrm{5d}_{x^2-y^2} vazia;
2. Essa orbital se mistura com 6s e dois 6p para gerar quatro híbridos \mathrm{dsp}^2;
3. Cada híbrido aceita o par de elétrons de um \mathrm{Cl}^-, produzindo a geometria quadrado-planar.

Resposta

A ligação de \mathrm{Pt}^{2+} com \mathrm{Cl}^- gera o complexo quadrado-planar [\mathrm{PtCl}_4]^{2-}, explicado pela TLV via hibridação \mathrm{dsp}^2 de \mathrm{5d}_{x^2-y^2}, 6s e 6p_{x,y}.

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