Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons e determine quais têm configurações de um gás nobre: Zn 2+, Ru2+,Au+, Na+, Cl-, Br-, Mn3+

Passo 1

Beleza, o exercício pede para a gente:
• Escrever a configuração eletrônica dos íons Zn²⁺, Ru²⁺, Au⁺, Na⁺, Cl⁻, Br⁻ e Mn³⁺.
• Dizer quais deles têm configuração de gás nobre.
O conteúdo envolvido é “configuração eletrônica de átomos e íons”, que usa:
  1. Número atômico (Z) de cada elemento.
  2. Princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais).
  3. Regra de remoção de elétrons em íons positivos (elétrons saem primeiro do orbital de maior número quântico principal n).
  4. Reconhecer configurações de gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe…).

Passo 2

Configuração de Zn²⁺
  1. Zn (Z = 30) neutro: [Ar],4s^2,3d^10.
  2. Para formar Zn²⁺, tiro 2 elétrons: sempre removo primeiro do orbital 4s (maior n).
  3. Então Zn²⁺ fica com [Ar],3d^10.
    Isso não é a configuração cheia de um gás nobre (faltam 4p⁶).

Passo 3

Configuração de Ru²⁺
  1. Ru (Z = 44) neutro: [Kr],4d^7,5s^1 (arranjo especial de Ru).
  2. Para Ru²⁺, tiro 2 elétrons: sai 5s¹ e depois 1 de 4d.
  3. Ru²⁺ ⇒ [Kr],4d^6.
    Também não é gás nobre (gases nobres têm 4p⁶ no caso do Kr).

Passo 4

Configuração de Au⁺
  1. Au (Z = 79) neutro: [Xe],4f^14,5d^10,6s^1.
  2. Para Au⁺, tiro 1 elétron do 6s.
  3. Au⁺ ⇒ [Xe],4f^14,5d^10.
    Não é gás nobre (falta 6p⁶ para Xe).

Passo 5

Configuração de Na⁺
  1. Na (Z = 11) neutro: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^1, que dá [Ne],3s^1.
  2. Para Na⁺, tiro 1 elétron do 3s.
  3. Na⁺ ⇒ [Ne].
    Isso é exatamente a configuração do gás nobre Ne.

Passo 6

Configuração de Cl⁻
  1. Cl (Z = 17) neutro: [Ne],3s^2,3p^5.
  2. Para Cl⁻, ganho 1 elétron no 3p.
  3. Cl⁻ ⇒ [Ne],3s^2,3p^6 = [Ar].
    Isso é a configuração do gás nobre Ar.

Passo 7

Configuração de Br⁻
  1. Br (Z = 35) neutro: [Ar],4s^2,3d^10,4p^5.
  2. Para Br⁻, ganho 1 elétron no 4p.
  3. Br⁻ ⇒ [Ar],4s^2,3d^10,4p^6 = [Kr].
    Isso é a configuração do gás nobre Kr.

Passo 8

Configuração de Mn³⁺
  1. Mn (Z = 25) neutro: [Ar],4s^2,3d^5.
  2. Para Mn³⁺, tiro 2 elétrons do 4s e 1 do 3d (porque 4s sai primeiro).
  3. Mn³⁺ ⇒ [Ar],3d^4.
    Não é gás nobre (faltam 3d⁶4p⁶ para Ar→Kr).

Resposta

Configurações eletrônicas:
• Zn²⁺: [Ar],3d^10
• Ru²⁺: [Kr],4d^6
• Au⁺: [Xe],4f^14,5d^10
• Na⁺: [Ne]
• Cl⁻: [Ar]
• Br⁻: [Kr]
• Mn³⁺: [Ar],3d^4
Íons com configuração de gás nobre: Na⁺, Cl⁻ e Br⁻.

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