Utilizando o modelo RPECV, preveja a geometria das seguintes moléculas:
\mathrm{HgBr}_{2}

Passo 1

O enunciado pede prever a geometria da molécula \mathrm{HgBr}_2 pelo modelo RPECV (VSEPR), isto é, determinar no átomo central o número de pares ligantes e isolados e, a partir disso, a disposição eletrônica e molecular.

Passo 2

Calcular os elétrons de valência e montar a estrutura de Lewis de \mathrm{HgBr}_2.
O mercúrio ( \mathrm{Hg}) é do grupo 12 e tem 2 elétrons de valência. Cada bromo ( \mathrm{Br}) tem 7 elétrons de valência, totalizando
2 + 2\times 7 = 16\quad\text{elétrons de valência.}éê
Na estrutura de Lewis, formam-se duas ligações simples \mathrm{Hg–Br}, usando 2 \times 2 = 4 elétrons, sobrando 16 - 4 = 12 elétrons que se acomodam como pares isolados nos dois bromo ( 6 em cada). O mercúrio central então não retém pares isolados.

Passo 3

Determinar o número estérico (steric number) do átomo central:
– Pares ligantes: 2
– Pares isolados: 0
Portanto, número estérico = 2 + 0 = 2. Pela RPECV isso corresponde à geometria eletrônica linear com ângulo de 180^\circ.

Passo 4

Como não há pares isolados no átomo central, a geometria molecular coincide com a geometria eletrônica, ou seja, linear, com o ângulo \mathrm{Br–Hg–Br} = 180^\circ.

Resposta

A geometria de \mathrm{HgBr}_2 pelo modelo RPECV é linear (ângulo de 180^\circ).

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