Utilizando o modelo RPECV, preveja a geometria das seguintes moléculas:
Passo 1
O enunciado pede prever a geometria da molécula
pelo modelo RPECV (VSEPR), isto é, determinar no átomo central o número de pares ligantes e isolados e, a partir disso, a disposição eletrônica e molecular.
Passo 2
Calcular os elétrons de valência e montar a estrutura de Lewis de
.
O mercúrio ( ) é do grupo
e tem
elétrons de valência. Cada bromo (
) tem
elétrons de valência, totalizando
O mercúrio (
Na estrutura de Lewis, formam-se duas ligações simples
, usando
elétrons, sobrando
elétrons que se acomodam como pares isolados nos dois bromo (
em cada). O mercúrio central então não retém pares isolados.
Passo 3
Determinar o número estérico (steric number) do átomo central:
– Pares ligantes:
– Pares isolados:
Portanto, número estérico . Pela RPECV isso corresponde à geometria eletrônica linear com ângulo de
.
– Pares ligantes:
– Pares isolados:
Portanto, número estérico
Passo 4
Como não há pares isolados no átomo central, a geometria molecular coincide com a geometria eletrônica, ou seja, linear, com o ângulo
.
Resposta
A geometria de
pelo modelo RPECV é linear (ângulo de
).