Utilize o modelo RPECV para prever a geometria das seguintes espécies:
Passo 1
O enunciado pede para usar o modelo de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) – também chamado VSEPR – para prever a geometria da molécula
. Vamos precisar:
. contar os elétrons de valência no átomo central;
. determinar quantos pares de elétrons ligantes e não ligantes formam-se;
. usar a disposição que minimiza a repulsão entre esses pares;
. identificar a geometria eletrônica e a geometria molecular resultantes.
Passo 2
O selênio é o átomo central. Ele possui seis elétrons de valência, e cada hidrogênio traz um elétron. Logo, o total de elétrons de valência é
Passo 3
Cada ligação Se–H usa um par de elétrons (par ligante). O número total de pares de elétrons na esfera de valência é
Destes, dois são pares ligantes e os dois restantes são pares não ligantes (lone pairs).
Passo 4
Para minimizar a repulsão, quatro pares de elétrons se posicionam nos vértices de um tetraedro (geometria eletrônica). Os pares não ligantes exercem maior repulsão, “empurrando” os pares ligantes para formar um ângulo menor que
.
Passo 5
Com dois pares ligantes e dois pares não ligantes em arranjo tetraédrico, a geometria molecular é angular (ou “dobrada”).
O ângulo aproximado entre as ligações Se–H fica em torno de .
O ângulo aproximado entre as ligações Se–H fica em torno de
Resposta
A molécula
tem geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular angular (ângulo H–Se–H
).