Utilize o modelo RPECV para prever a geometria das seguintes espécies:
\mathrm{H}_{2} \mathrm{Se}

Passo 1

O enunciado pede para usar o modelo de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (RPECV) – também chamado VSEPR – para prever a geometria da molécula \mathrm{H_2Se}. Vamos precisar:
1. contar os elétrons de valência no átomo central;
2. determinar quantos pares de elétrons ligantes e não ligantes formam-se;
3. usar a disposição que minimiza a repulsão entre esses pares;
4. identificar a geometria eletrônica e a geometria molecular resultantes.

Passo 2

O selênio é o átomo central. Ele possui seis elétrons de valência, e cada hidrogênio traz um elétron. Logo, o total de elétrons de valência é
6 + 2 \times 1 = 8.

Passo 3

Cada ligação Se–H usa um par de elétrons (par ligante). O número total de pares de elétrons na esfera de valência é
\frac{8}{2} = 4 \text{ pares}.
Destes, dois são pares ligantes e os dois restantes são pares não ligantes (lone pairs).

Passo 4

Para minimizar a repulsão, quatro pares de elétrons se posicionam nos vértices de um tetraedro (geometria eletrônica). Os pares não ligantes exercem maior repulsão, “empurrando” os pares ligantes para formar um ângulo menor que 109,5^\circ.

Passo 5

Com dois pares ligantes e dois pares não ligantes em arranjo tetraédrico, a geometria molecular é angular (ou “dobrada”).
O ângulo aproximado entre as ligações Se–H fica em torno de 91^\circ.

Resposta

A molécula \mathrm{H_2Se} tem geometria eletrônica tetraédrica e geometria molecular angular (ângulo H–Se–H \approx 91^\circ).

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