Utilizando o modelo RPECV, represente as moléculas e indique sua geometria molecular.
a. \mathrm{PF}_{5}

Passo 1

O enunciado pede que, usando o modelo RPECV (repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), a gente represente a molécula \mathrm{PF}_5 e indique sua geometria molecular. Vamos precisar montar a estrutura de Lewis, contar os elétrons de valência, distribuir pares ligantes e isolados e, por fim, aplicar a classificação AX n do RPECV para encontrar a forma que minimiza as repulsões.

Passo 2

Construindo a estrutura de Lewis de \mathrm{PF}_5:
  • O fósforo tem 5 elétrons de valência e cada flúor tem 7, totalizando
5 + 5 \times 7 = 40
elétrons, ou seja, 20 pares.
  • Ligamos o P a cada um dos 5 F com uma ligação simples, usando 5 pares (10 elétrons).
  • Restam 40 - 10 = 30 elétrons, ou 15 pares, e cada F completa seu octeto com 3 pares isolados ( 5 \times 3 = 15 pares).
  • Conclusão: no P não sobra par isolado, há 5 pares ligantes e 0 pares isolados.

Passo 3

No modelo RPECV a molécula é do tipo AX₅ (A = átomo central, X = grupo ligante), pois há 5 pares ligantes e nenhum par isolado em P. Para minimizar a repulsão entre esses 5 pares, a disposição é a de uma bipirâmide trigonal, na qual:
  • Três átomos de F ocupam posições equatoriais, separados por \,120^\circ.
  • Dois átomos de F ocupam posições axiais, acima e abaixo do plano equatorial, separados de 90^\circ em relação às posições equatoriais.

Resposta

A molécula \mathrm{PF}_5 tem geometria molecular de bipirâmide trigonal.

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