Utilizando o modelo RPECV, represente as moléculas e indique sua geometria molecular.
Passo 1
O enunciado pede que, usando o modelo RPECV (VSEPR), a gente desenhe a distribuição dos pares eletrônicos em
e determine sua geometria molecular. Vamos precisar:
• Contar os elétrons de valência do Cl e dos 3 F.
• Identificar pares de ligação e pares isolados.
• Colocar esses pares segundo A–E máximo de repulsão (arranjo de bipirâmide trigonal).
• Contar os elétrons de valência do Cl e dos 3 F.
• Identificar pares de ligação e pares isolados.
• Colocar esses pares segundo A–E máximo de repulsão (arranjo de bipirâmide trigonal).
Passo 2
Contagem de elétrons de valência no cloro central:
Cada F traz 7 elétrons e o Cl traz 7, totalizando elétrons, ou seja, 14 pares. Destes, 3 pares são de ligação Cl–F e sobram
pares, mas atenção: cada ligação usa 1 par para cada F, consumindo 3 pares no total. Logo, restam 5 pares não ligantes no Cl. Como cada par isolado é um par de elétrons, temos 2 pares isolados (4 elétrons) sobre Cl.
Cada F traz 7 elétrons e o Cl traz 7, totalizando
Passo 3
O total de domínios eletrônicos em torno do Cl é 5 pares (3 de ligação + 2 isolados). Segundo RPECV isso corresponde a uma bipirâmide trigonal para minimizar repulsões. Os pares isolados preferem posições equatoriais porque aí a repulsão para vizinhos é menor (2 vizinhos a
em vez de 3).
Passo 4
Colocando 2 pares isolados em posições equatoriais e 3 pares de ligação (um em posição equatorial e dois em posições axiais), a geometria de elétrons é bipirâmide trigonal, mas a geometria molecular (somente átomos) fica em “T”.
Passo 5
Desenho esquemático pelo modelo RPECV (pares de ligação como traços e pares isolados como “⋅⋅”):
Aqui vemos dois F em axial (cima e baixo), um F equatorial à esquerda e duas nuvens eletrônicas isoladas à direita.
Resposta
A geometria molecular de
é T-shaped (forma de T).