Utilizando o modelo RPECV, represente as moléculas e indique sua geometria molecular.
\mathrm{ClF}_{3}

Passo 1

O enunciado pede que, usando o modelo RPECV (VSEPR), a gente desenhe a distribuição dos pares eletrônicos em \mathrm{ClF}_3 e determine sua geometria molecular. Vamos precisar:
• Contar os elétrons de valência do Cl e dos 3 F.
• Identificar pares de ligação e pares isolados.
• Colocar esses pares segundo A–E máximo de repulsão (arranjo de bipirâmide trigonal).

Passo 2

Contagem de elétrons de valência no cloro central:
Cada F traz 7 elétrons e o Cl traz 7, totalizando 7 + 3 \times 7 = 28 elétrons, ou seja, 14 pares. Destes, 3 pares são de ligação Cl–F e sobram 14 - 3 = 11 pares, mas atenção: cada ligação usa 1 par para cada F, consumindo 3 pares no total. Logo, restam 5 pares não ligantes no Cl. Como cada par isolado é um par de elétrons, temos 2 pares isolados (4 elétrons) sobre Cl.

Passo 3

O total de domínios eletrônicos em torno do Cl é 5 pares (3 de ligação + 2 isolados). Segundo RPECV isso corresponde a uma bipirâmide trigonal para minimizar repulsões. Os pares isolados preferem posições equatoriais porque aí a repulsão para vizinhos é menor (2 vizinhos a 90^\circ em vez de 3).

Passo 4

Colocando 2 pares isolados em posições equatoriais e 3 pares de ligação (um em posição equatorial e dois em posições axiais), a geometria de elétrons é bipirâmide trigonal, mas a geometria molecular (somente átomos) fica em “T”.

Passo 5

Desenho esquemático pelo modelo RPECV (pares de ligação como traços e pares isolados como “⋅⋅”):
\begin{matrix} & F & \\\ & | & \\\ F - Cl - \cdot\cdot \\\ & | & \\\ & F & \end{matrix}
Aqui vemos dois F em axial (cima e baixo), um F equatorial à esquerda e duas nuvens eletrônicas isoladas à direita.

Resposta

A geometria molecular de \mathrm{ClF}_3 é T-shaped (forma de T).

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