Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
Passo 1
O enunciado nos dá os números quânticos da última eletrôn:
,
,
e
.
Isso significa que essa eletrôn pertence ao orbital 3d (pois ) e ocupa o orbital com
, com spin para cima.
Isso significa que essa eletrôn pertence ao orbital 3d (pois
Passo 2
Na subcamada 3d existem cinco orbitais, correspondentes a
e, segundo a regra de Hund, cada orbital recebe primeiro uma eletrôn com
antes de parear com spin oposto.
A ordem de preenchimento das cinco eletrôns (spin ) segue os valores crescentes de
:
A ordem de preenchimento das cinco eletrôns (spin
-
ª eletrôn -
ª eletrôn -
ª eletrôn -
ª eletrôn -
ª eletrôn
Como temos
e
, trata-se da 4ª eletrôn na subcamada 3d.
Passo 3
Para identificar o elemento, contamos todas as eletrôns anteriores:
- Até o gás nobre Argônio são
elétrons. - Depois vem o orbital 4s, que se completa com mais
elétrons, somando . - Em seguida começam a preencher-se os orbitais 3d; nossa eletrôn é a 4ª deles, totalizando
elétrons.
Passo 4
O elemento de número atômico
é o cromo.
Em um modelo de Aufbau “ideal” ele teria configuração
Em um modelo de Aufbau “ideal” ele teria configuração
onde a 4ª eletrôn no 3d corresponde exatamente a
,
.
Resposta
O elemento é o cromo, de número atômico
.