Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
n=4, l=2, m_{1}=0, s=-1 / 2

Passo 1

O enunciado dá os números quânticos
n=4,\quad l=2,\quad m_{l}=0,\quad s=-\tfrac12
Isso indica um elétron no subnível \mathrm{d} do quarto nível (orbital 4d), ocupando a orientação m_{l}=0 com spin para baixo.

Passo 2

Sabendo que l=2 corresponde ao subnível d e n=4 fixa o subnível 4d, identificamos que esse elétron pertence à série dos metais de transição do quarto subnível d (período 5, bloco d).

Passo 3

Pela regra de Hund, os cinco orbitais 4d recebem primeiro um elétron de spin +\tfrac12 cada (5 elétrons), e só então começam as parelhas com spin -\tfrac12. Essas parelhas entram nos orbitais na ordem de preenchimento: primeiro m_{l}=-2 (6º elétron), depois m_{l}=-1 (7º elétron) e em seguida m_{l}=0 (8º elétron).

Passo 4

O elemento cujo estado fundamental apresenta exat­amente 4d^8 é o ródio, símbolo Rh (Z =45). Além dele, todos os que têm 4d com pelo menos 8 elétrons (Z =45 a Z =48) conservarão um elétron no orbital m_{l}=0 com spin -\tfrac12.

Resposta

Rh (Z =45), Pd (Z =46), Ag (Z =47) e Cd (Z =48)

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