Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
Passo 1
O enunciado dá os números quânticos
,
,
e
e pede para identificar qual elemento possui esse elétron como seu último elétron ocupado. Vamos usar princípios de ocupação de orbitais (Aufbau, Pauli e Hund) e a relação com o número atômico.
e pede para identificar qual elemento possui esse elétron como seu último elétron ocupado. Vamos usar princípios de ocupação de orbitais (Aufbau, Pauli e Hund) e a relação com o número atômico.
Passo 2
O número quântico azimutal
corresponde ao subnível
. Como
, o elétron está num orbital do tipo
. O valor de
apenas identifica qual das três orbitais
e
indica o spin, mas o importante para o elemento é que é o primeiro elétron no subnível
.
Passo 3
Para achar o elemento, somamos os elétrons que já preencheram os orbitais de menor energia antes de iniciar o
. A ordem de preenchimento é
Cada subshell comporta até 2 elétrons em
, 6 em
e 10 em
.
Passo 4
Somando as cargas eletrônicas até o fim do
:
O primeiro elétron no
é, portanto, o elétron de número atômico
.
Passo 5
Consultando a tabela periódica, o elemento de número atômico
é o gálio, símbolo Ga.
Resposta
O elemento correspondente é o gálio (Ga), de número atômico
.