Utilizando os números quânticos, prediga os elementos.
Passo 1
O enunciado fornece os números quânticos
e pede para predizer o elemento químico cujo último elétron em sua configuração eletrônica apresente esses valores. Vamos usar o significado de cada número quântico, a regra de aufbau (ordem de preenchimento) e a regra de Hund.
Passo 2
O número quântico principal
indica que o elétron está na terceira camada eletrônica.
O número quântico azimutal identifica o subnível d.
Logo, trata-se de um elétron no subnível 3d.
O número quântico azimutal
Logo, trata-se de um elétron no subnível 3d.
Passo 3
O número quântico magnético
especifica qual dos cinco orbitais
(com
) está ocupado.
O spin indica que esse elétron está desemparelhado e com spin “para cima”.
O spin
Passo 4
Pela regra de aufbau, antes de preencher orbitais
ocupam-se os elétrons em
. Assim, os dois primeiros elétrons além do gás nobre argônio
vão para
.
O primeiro elétron no subnível surge ao passarmos para o elemento com configuração
O primeiro elétron no subnível
Segundo a regra de Hund, esse primeiro elétron ocupará um orbital
isolado com spin
, e naturalmente o primeiro orbital escolhido tem
.
Passo 5
O elemento que, em seu estado fundamental, possui configuração eletrônica de valência
é o Escândio, de número atômico
.
Resposta
Escândio,
.