Utilizando o ordenamento de energia dos orbitais moleculares das moléculas homonucleares do segundo período da Tabela Periódica, em que os orbitais
ficam com energia mais baixa que os
, preveja a ordem de ligação em uma molécula ou íon com cada um dos números totais de elétrons de valência vistos a seguir. Diga também se a molécula (ou ion) será diamagnética ou paramagnética em cada caso.
4 elétrons. Ordem de ligação:
A A molécula/ion será:
4 elétrons. Ordem de ligação:
Passo 1
Então, mano, a questão é a seguinte: usando a Teoria do Orbital Molecular (TOM) para moléculas diatômicas homonucleares do segundo período (Be₂, B₂, C₂, N₂, O₂, F₂), onde a ordem de energia é
a gente precisa prever, para um sistema com 4 elétrons de valência, qual é a ordem de ligação (bond order) e se a coisa vai ser diamagnética ou paramagnética.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- O diagrama de níveis moleculares e a convenção de preenchimento (começa do mais baixo até o mais alto).
- A fórmula da ordem de ligação:
- O critério magnético: “se tiver elétron desemparelhado, é paramagnético; se todos estiverem emparelhados, é diamagnético.”
Passo 2
Monta o diagrama MO para 4 elétrons de valência:
- Primeiro nível:
(liga) - Segundo nível:
(antiliga) - Depois vêm as
(não usamos aqui porque não chegamos a eles com só 4 elétrons) - E, por fim,
.
Agora, a gente coloca 4 elétrons, sempre preenchendo do mais baixo para o mais alto:
-
: 2 elétrons (sempre emparelha) -
: outros 2 elétrons (também emparelha)
Sobram 0 elétrons paraou .
Passo 3
Calcula a ordem de ligação usando a fórmula:
Logo,
Isso significa que esse “sistema” não forma ligação estável (é como o Be₂, que teoricamente não existe em condições normais).
Quanto ao magnetismo, olha só: todos os elétrons que colocamos (4) estão emparelhados em
e
. Não tem nenhum desemparelhado → é diamagnético.
Resposta
Ordem de ligação = 0; a espécie é diamagnética.