Utilizando Tabela de potencial padrão de redução e tendo em conta a padronização da notação de um sistema eletroquimico encontre \mathrm{E}^{\circ} de cada semicelula e responda:

\mathrm{Cu}\left|\mathrm{Cu}^{2+}(a q)\right| \mathrm{Ag}^{+}(a q)|\mathrm{Ag}|

a) Quem é o anodo e catodo do célula eletroquimica. Resp. \mathrm{Cu} / \mathrm{Cu}^{2+} \mathrm{e} \mathrm{Ag}+/ \mathrm{Ag}
b) Qual terminal está no potencial mais alto? Resp. \mathrm{Cu} / \mathrm{Cu}^{2+}
c) Qual é a natureza da célula eletroquimica? Resp. Célula galvânica

Passo 1

O enunciado apresenta a célula
\mathrm{Cu}\bigl|\mathrm{Cu}^{2+}(aq)\bigr|\bigl|\mathrm{Ag}^{+}(aq)\bigr|\mathrm{Ag}
e pede que a gente determine o potencial padrão de redução de cada semicélula e responda:
a) quem é ânodo e quem é cátodo;
b) qual terminal está no potencial mais alto;
c) a natureza da célula (galvânica ou eletrolítica).

Passo 2

Consultando tabela de potenciais padrão de redução (todas referidas ao eletrodo padrão de hidrogênio), temos:
E^\circ\bigl(\mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}\bigr)=+0{,}337\text{ V}, \quad E^\circ\bigl(\mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}\bigr)=+0{,}7996\text{ V}.

Passo 3

Em uma célula galvânica espontânea o eletrodo de maior potencial de redução atua como cátodo, e o de menor potencial como ânodo. Portanto:
ânodo: \mathrm{Cu} \big| \mathrm{Cu}^{2+}
cátodo: \mathrm{Ag}^{+} \big| \mathrm{Ag}.

Passo 4

O terminal com potencial mais alto é o cátodo (mais positivo), ou seja, o eletrodo de prata:
\mathrm{Ag}^{+}|\mathrm{Ag}.

Passo 5

Como E^\circ_{\text{cátodo}}-E^\circ_{\text{ânodo}}=0{,}7996-0{,}337=+0{,}4626\text{ V}>0áâ, a célula é galvânica.

Resposta

E\circ( \mathrm{Cu}^{2+}/\mathrm{Cu}) =+0,337 V
E\circ( \mathrm{Ag}^{+}/\mathrm{Ag}) =+0,7996 V
(a) ânodo = \mathrm{Cu}|\mathrm{Cu}^{2+}, cátodo = \mathrm{Ag}^{+}|\mathrm{Ag}
(b) terminal com maior potencial = \mathrm{Ag}^{+}|\mathrm{Ag}
(c) natureza da célula = célula galvânica

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