Utilize símbolos de Lewis para mostrar a transferência eletrônica entre os seguintes pares de átomos para formar cátions e ânions:
Ba e O

Passo 1

O enunciado pede para a gente desenhar os símbolos de Lewis de bário e oxigênio e mostrar como o bário doa elétrons para o oxigênio formando íons. O conteúdo aqui é ligação iônica: identificamos os elétrons de valência, fugimos ao octeto e representamos a transferência.

Passo 2

Vamos primeiro identificar e desenhar cada átomo com seus elétrons de valência.
\mathrm{Ba} tem 2 elétrons de valência, então o símbolo de Lewis é
\mathrm{Ba}\,\cdot\cdot
\mathrm{O} tem 6 elétrons de valência, então o símbolo de Lewis é
\mathrm{O}\,\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot

Passo 3

Na formação do composto iônico, o \mathrm{Ba} tende a perder seus 2 elétrons para atingir configuração de gás nobre, e o \mathrm{O} tende a ganhar 2 elétrons para completar seu octeto. Representamos a doação assim:
\mathrm{Ba}\,\cdot\cdot \;+\;\mathrm{O}\,\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot \;\longrightarrow\; \mathrm{Ba}^{2+} \;+\; \mathrm{O}^{2-}

Passo 4

Após a transferência, o íon \mathrm{Ba}^{2+} não tem mais elétrons de valência (nenhum ponto no símbolo) e o íon \mathrm{O}^{2-} passa a ter 8 elétrons, completando o octeto:
\mathrm{Ba}^{2+}
\mathrm{O}^{2-}\,\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot

Resposta

\mathrm{Ba}\,\cdot\cdot \;+\;\mathrm{O}\,\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot\cdot \;\longrightarrow\; \mathrm{Ba}^{2+} \;+\; \mathrm{O}^{2-}
com
\mathrm{Ba}^{2+} sem pontos e
\mathrm{O}^{2-} com oito pontos em volta (octeto completo).

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