A De (variação da energia interna) de um sistema que libera 12,4 J de calor e executa 4,2 J de trabalho sobre a vizinhança é:
a) 16,6 J
b) 12,4 J
c) 4,2 J
d) -16,6 J
e) -8,2 J

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre variação da energia interna ( De) de um sistema. O que a gente vai precisar aqui são os conceitos básicos da termodinâmica, especificamente a primeira lei da termodinâmica, que relaciona calor e trabalho com a energia interna.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da primeira lei da termodinâmica:
De
Aqui, De é a variação da energia interna, Q é o calor trocado pelo sistema e W é o trabalho realizado pelo sistema.

Passo 3

Agora, vamos identificar os valores dados no problema:
  • O sistema libera 12,4 J de calor. Como ele está liberando calor, significa que o calor está saindo do sistema, então Q = -12,4 , J.
  • O sistema executa 4,2 J de trabalho sobre a vizinhança. Isso significa que o sistema está fazendo trabalho, então W = 4,2 , J.

Passo 4

Vamos substituir esses valores na fórmula da primeira lei:
De

Passo 5

Fazendo a conta:
De

Resposta

A variação da energia interna é -16,6 , J. Portanto, a alternativa correta é a d) -16,6 J.

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