O valor de De para a reação abaixo é -790 kJ . Qual é a variação de entalpia para esta reação quando a quantidade de S for de 0,95 g ?
2 S(s)+3 O2(g) 2 SO3(g)
a) 23 kJ
b) -23 kJ
c) -12 kJ
d) 12 kJ
e) -790 kJ

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde 2 mols de enxofre (S) reagem com 3 mols de oxigênio (O₂) para formar 2 mols de trióxido de enxofre (SO₃). A variação de entalpia padrão ( De) dessa reação é de -790 kJ. Queremos descobrir qual será a variação de entalpia quando usarmos apenas 0,95 g de enxofre nessa reação.
Conteúdo da matéria: Termoquímica, especificamente variação de entalpia em reações químicas.
O que vamos precisar:
  • Entender o que é a variação de entalpia ( De).
  • Saber como relacionar a quantidade de reagentes (massa) com a variação de entalpia usando a estequiometria da reação.
  • Utilizar a fórmula de conversão de massa para mols.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de enxofre (S) correspondem a 0,95 g. Para isso, precisamos da massa molar do enxofre.
A massa molar do enxofre (S) é aproximadamente 32,07 g/mol.
Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar ú
n(S) = 0,95, g32,07, g/mol approx 0,0297, mol

Passo 3

Agora, observamos a reação:
2 S(s) + 3 O2(g) 2 SO3(g)
A variação de entalpia para essa reação completa é de -790 kJ para 2 mols de S.
Queremos encontrar a variação de entalpia ( De) para apenas 0,0297 mol de S.
Usamos uma regra de três simples:
-790, kJ2, mol = De
Então,
De

Resposta

A variação de entalpia para a reação com 0,95 g de S é aproximadamente -12 kJ. Portanto, a alternativa correta é a c) -12 kJ.

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