Os valores de potencial padrão dos pares redox Cu^2+ / Cu e Cu^+ / Cu são 0,337 V e 0,521 V, respectivamente.
Calcule a constante de equilíbrio para a reação a seguir a 25^circ C :
2 Cu^+(aq)=Cu^2+(aq)+Cu(s)

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a constante de equilíbrio 2,Cu^+(aq);=;Cu^2+(aq);+;Cu(s) da reação
E^circ(Cu^2+/Cu) = 0,337 V e E^circ(Cu^+/Cu) = 0,521 V
a C, sabendo que
Conteúdo: eletroquímica (potenciais-padrão), termodinâmica ( e ).
O que vamos usar:
  1. Como montar reações de oxidação e redução a partir dos potenciais.
  2. Relação .
  3. Relação (ou a forma prática ).

Passo 2

Vamos separar a reação global em duas semi-reações:
  1. redução: De com E^circ(Cu^2+/Cu^+) =2cdot0,337 - 0,521 =0,153 V .
  2. oxidação: .
    • Pra achar da semi-reação inversa , usamos energia livre: Somando 1 e revertendo a de
    • Então a oxidação tem

Passo 3

Agora o potencial-padrão da célula é
E^circrm cel = E^circrm red + E^circrm ox = 0,521 + (-0,153) = 0,368 V
Número de elétrons trocados (veja que cada semi-reação usa/gera 1 e ).

Passo 4

Ligando com termodinâmica:
De
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ln K = n,F,E^circrm celR,T Longrightarrow K = exp!l(1cdot96485cdot0,3688,314cdot298r) approx1,7times10^6
Ou de forma simplificada em base 10:
log K = n,E^circrm cel0,05916 = 0,3680,05916 approx6,22 Longrightarrow K=10^6,22approx1,7times10^6

Resposta

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