Os valores de potencial padrão dos pares redox Cu^2+ / Cu e Cu^+ / Cu são 0,337 V e 0,521 V, respectivamente.
De uma maneira geral, é mais fácil oxidar Cu para Cu^+ou para Cu^2+ ? Por que?

Passo 1

Beleza, aqui a questão é de eletroquímica, mais especificamente potencial padrão de pares redox.
O enunciado diz que:
  1. Para o par Cu^2+ + 2e^- Cu, E^circ = 0,337,V.
  2. Para o par Cu^+ + e^- Cu, E^circ = 0,521,V.
O que querem saber é: “É mais fácil oxidar o cobre metálico para Cu^+ ou para Cu^2+? Por quê?”
Para resolver, a gente vai precisar entender bem o que é potencial padrão de redução e como a gente “inverte” esse valor quando a reação é de oxidação.

Passo 2

Primeiro, anota as meias‐reações de redução e seus potenciais:
(1) Cu^2+ + 2e^- Cu, \quad E^circred,2+ = 0,337,V
(2) Cu^+ + e^- Cu, \quad E^circred,+ = 0,521,V
Lembra que esses números são sempre para a reação de redução (ganho de elétrons).

Passo 3

Agora, queremos saber sobre oxidação do cobre metálico (ou seja, reação inversa).
Se a reação de redução tem E^circred, a reação inversa (oxidação) tem
E^circox = -,E^circred,
Então:
(1) Para Cu Cu^2+ + 2e^-,
E^circox,2+ = -,0,337 V = -0,337 V
(2) Para Cu Cu^+ + e^-,
E^circox,+ = -,0,521 V = -0,521 V

Passo 4

Qual dessas oxidações é mais “fácil”?
Regra prática: quanto mais positivo for o E^circox, mais favorável (mais fácil) a oxidação.
Comparamos:
  • E^circox,2+ = -0,337,V
  • E^circox,+ = -0,521,V
Como -0,337,V é maior (menos negativo) que -0,521,V, a oxidação para Cu^2+ é mais favorável do que para Cu^+.

Resposta

Em geral, é mais fácil oxidar Cu até Cu^2+ do que até Cu^+, porque a oxidação
CuCu^2++2e^-
tem potencial padrão mais positivo ( -0,337,V) do que
CuCu^++e^-
( -0,521,V), ou seja, requer menor “força” para acontecer.

Exercícios relacionados