Os valores de potencial padrão dos pares redox
são
e
, respectivamente.
De uma maneira geral, é mais fácil oxidar Cu para
ou para
? Por que?
De uma maneira geral, é mais fácil oxidar Cu para
Passo 1
Beleza, aqui a questão é de eletroquímica, mais especificamente potencial padrão de pares redox.
O enunciado diz que:
O enunciado diz que:
- Para o par
, V. - Para o par
, V.
O que querem saber é: “É mais fácil oxidar o cobre metálico para
ou para
? Por quê?”
Para resolver, a gente vai precisar entender bem o que é potencial padrão de redução e como a gente “inverte” esse valor quando a reação é de oxidação.
Para resolver, a gente vai precisar entender bem o que é potencial padrão de redução e como a gente “inverte” esse valor quando a reação é de oxidação.
Passo 2
Primeiro, anota as meias‐reações de redução e seus potenciais:
(1)
, \quad
V
(2) , \quad
V
(2)
Lembra que esses números são sempre para a reação de redução (ganho de elétrons).
Passo 3
Agora, queremos saber sobre oxidação do cobre metálico (ou seja, reação inversa).
Se a reação de redução tem , a reação inversa (oxidação) tem
Se a reação de redução tem
Então:
(1) Para
,
(2) Para
,
Passo 4
Qual dessas oxidações é mais “fácil”?
Regra prática: quanto mais positivo for o , mais favorável (mais fácil) a oxidação.
Comparamos:
Regra prática: quanto mais positivo for o
Comparamos:
-
V -
V
Como
V é maior (menos negativo) que
V, a oxidação para
é mais favorável do que para
.
Resposta
Em geral, é mais fácil oxidar
até
do que até
, porque a oxidação
tem potencial padrão mais positivo (
(
V), ou seja, requer menor “força” para acontecer.