Vamos supor que você trabalha no laboratório de um hospital, monitorando a recuperação de pacientes sob cuidado intensivo. O pH do sangue desses pacientes precisa ser monitorado e controlado com atenção, porque qualquer desvio em relação aos níveis normais pode ser fatal. Qual é o pH de uma solução 0,040 M de KOH(aq)?

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução 0,040 M de KOH(aq). Isso é Química de ácido‐base, mais exatamente pH, pOH e a relação deles via a água. Para resolver, vamos precisar de:
  1. Saber que KOH é base forte (dissocia totalmente em OH⁻).
  2. Entender pOH = –log[OH⁻] e pH + pOH = 14.

Passo 2

Como KOH é base forte, ela se dissocia 100% assim:
KOH(aq);longrightarrow;K^+(aq) ;+;OH^-(aq)
Logo, a concentração de OH⁻ na solução é igual à concentração inicial de KOH:
[OH^-] = 0,040;M

Passo 3

Agora calculamos o pOH pela definição:
pOH = -logl([OH^-]r) = -log(0,040)
Usando propriedades de log:
-log(0,040) = -log(4,0 times 10^-2) = -l(log4,0 + log10^-2r) = -l(0,6021 - 2r) = 1,3979approx1,40

Passo 4

Para achar o pH, usamos a relação da autoprotólise da água:
Kw = [H^+][OH^-] = 10^-14 Longrightarrow pH + pOH = 14
Então
pH = 14 - pOH = 14 - 1,3979 approx 12,60

Resposta

O pH da solução 0,040 M de KOH é aproximadamente 12,60.

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