Vamos supor que você trabalha no laboratório de um hospital, monitorando a recuperação de pacientes sob cuidado intensivo. O pH do sangue desses pacientes precisa ser monitorado e controlado com atenção, porque qualquer desvio em relação aos níveis normais pode ser fatal. Qual é o pH de uma solução
de
?
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução 0,040 M de KOH(aq). Isso é Química de ácido‐base, mais exatamente pH, pOH e a relação deles via a água. Para resolver, vamos precisar de:
- Saber que KOH é base forte (dissocia totalmente em OH⁻).
- Entender pOH = –log[OH⁻] e pH + pOH = 14.
Passo 2
Como KOH é base forte, ela se dissocia 100% assim:
Logo, a concentração de OH⁻ na solução é igual à concentração inicial de KOH:
Passo 3
Agora calculamos o pOH pela definição:
Usando propriedades de log:
Passo 4
Para achar o pH, usamos a relação da autoprotólise da água:
Então
Resposta
O pH da solução 0,040 M de KOH é aproximadamente 12,60.