variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCell (s) a partir dos átomos gasosos são:
Na(g) longrightarrow Na(g)^++e^- De
C(g)+e^- longrightarrow C(g) De
Na(g)^++Cl(g)^- longrightarrow NaC(s) De
Calcule a variação de entalpia da reação: Na(g)+Cl(g) longrightarrow Na(g)^++Cl(g)^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O exercício pede para calcular a variação de entalpia da reação onde só temos sódio e cloro gasosos se transformando em íons: Na(g) + Cl(g) Na(g)^+ + Cl(g)^-. Para isso, vamos usar conceitos de ionização e afinidade eletrônica, que são partes da termodinâmica química. Precisamos das informações das variações de entalpia fornecidas nas etapas de formação.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a ionização do sódio. A reação é:
Na(g) longrightarrow Na(g)^+ + e^- De
Isso significa que para remover um elétron do sódio gasoso e formar o íon Na^+, absorvemos 502 kJ por mol. Esse é o processo de ionização, que sempre requer energia (é endotérmico).

Passo 3

Agora, vamos para a afinidade eletrônica do cloro. A reação é:
Cl(g) + e^- longrightarrow Cl(g)^- De
Aqui, o cloro gasoso ganha um elétron para formar o íon Cl^-, liberando 342 kJ por mol. Esse processo libera energia (é exotérmico).

Passo 4

Para encontrar a variação total de entalpia da reação que queremos, basta somar as variações das duas etapas:
De
Substituindo os valores:
De

Resposta

A variação de entalpia da reação Na(g) + Cl(g) Na(g)^+ + Cl(g)^- é de +160,0 kJ/mol.

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