variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de
a partir dos átomos gasosos são:
Calcule a variação de entalpia da reação:
Calcule a variação de entalpia da reação:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O exercício pede para calcular a variação de entalpia da reação onde só temos sódio e cloro gasosos se transformando em íons:
. Para isso, vamos usar conceitos de ionização e afinidade eletrônica, que são partes da termodinâmica química. Precisamos das informações das variações de entalpia fornecidas nas etapas de formação.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a ionização do sódio. A reação é:
Isso significa que para remover um elétron do sódio gasoso e formar o íon
Passo 3
Agora, vamos para a afinidade eletrônica do cloro. A reação é:
Aqui, o cloro gasoso ganha um elétron para formar o íon
Passo 4
Para encontrar a variação total de entalpia da reação que queremos, basta somar as variações das duas etapas:
Substituindo os valores:
Resposta
A variação de entalpia da reação
é de +160,0 kJ/mol.