variações de entalpia envolvidas nas etapas de formação de NaCell (s) a partir dos átomos gasosos são:
Na(g) longrightarrow Na(g)^++e^- De
C(g)+e^- longrightarrow C(g) De
Na(g)^++Cl(g)^- longrightarrow NaC(s) De
Calcule a variação de entalpia do processo global de formação de NaC( s) a partir dos átomos gasosos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente calcular a variação de entalpia total na formação de NaCl(s) a partir dos átomos gasosos. O conteúdo aqui envolve a termodinâmica, especificamente as variações de entalpia nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar somar as variações de entalpia de cada etapa que leva à formação do NaCl(s).

Passo 2

Primeiro, vamos analisar as etapas fornecidas:
  1. Ionização do sódio: Na(g) longrightarrow Na(g)^+ + e^-
    Variação de entalpia: De
  2. Adição do elétron ao cloro (redução do cloro): Cl(g) + e^- longrightarrow Cl(g)^-
    Variação de entalpia: De
  3. Formação do NaCl sólido a partir dos íons:
    Na(g)^+ + Cl(g)^- longrightarrow NaCl(s)
    Variação de entalpia: De

Passo 3

Agora, para encontrar a variação de entalpia total do processo, basta somar as variações de entalpia de cada etapa. Ou seja:
De
Vamos substituir os valores:
De

Passo 4

Vamos fazer a conta passo a passo:
  1. Primeiro, somamos De e De:
+502,0 , kJ/mol - 342,0 , kJ/mol = +160,0 , kJ/mol
  1. Agora, somamos o resultado com De:
+160,0 , kJ/mol - 788,0 , kJ/mol = -628,0 , kJ/mol

Resposta

A variação de entalpia total para a formação de NaCl(s) a partir dos átomos gasosos é De.

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