Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:
De em kcal / mol (25^circ C e 1 atm )
I-Cu(s)+1 / 2 O2(g) CuO(s) -37,6
II-C(s)+1 / 2 O2(g) CO(g) -26,0
III -2 A ell(s)+3 / 2 O2(g) Al2 O3(s)-400,0 IV-2 Au(s)+3 / 2 O2(g) Au2 O3(s)+2 O, 0 V-F2(g)+1 / 2 O2(g) F2 O(g) +5,0 Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos cinco equações termoquímicas, que mostram reações químicas com a variação de entalpia ( De) associada a cada uma. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dessas reações libera mais energia para o ambiente, ou seja, qual é a mais exotérmica. Para isso, vamos precisar entender o conceito de entalpia e como comparar os valores de De.

Passo 2

O que é entalpia? Entalpia é uma medida da energia total de um sistema em uma reação química. Quando uma reação libera energia para o ambiente, dizemos que ela é exotérmica, e o De é negativo. Quanto mais negativo for o valor de De, mais exotérmica é a reação.

Passo 3

Vamos analisar as cinco equações termoquímicas fornecidas e observar os valores de De:
  1. I: De kcal/mol
  2. II: De kcal/mol
  3. III: De kcal/mol
  4. IV: De kcal/mol
  5. V: De kcal/mol

Passo 4

Agora, vamos comparar os valores de De:
  • Valores negativos indicam reações exotérmicas.
  • Valores positivos indicam reações endotérmicas (absorvem energia).
Focando nas reações exotérmicas:
  • I: -37,6 kcal/mol
  • II: -26,0 kcal/mol
  • III: -400,0 kcal/mol
Entre essas, a reação com o valor mais negativo é a III, com De kcal/mol, significando que ela libera mais energia comparada às outras.

Resposta

A reação mais exotérmica é a opção c) III.

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