Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:
em kcal
e 1 atm
III
Nas condições citadas, a equação que representa a reação mais exotérmica é:
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
III
a) I.
b) II.
c) III.
d) IV.
e) V.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos cinco equações termoquímicas, que mostram reações químicas com a variação de entalpia (
) associada a cada uma. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dessas reações libera mais energia para o ambiente, ou seja, qual é a mais exotérmica. Para isso, vamos precisar entender o conceito de entalpia e como comparar os valores de
.
Passo 2
O que é entalpia? Entalpia é uma medida da energia total de um sistema em uma reação química. Quando uma reação libera energia para o ambiente, dizemos que ela é exotérmica, e o
é negativo. Quanto mais negativo for o valor de
, mais exotérmica é a reação.
Passo 3
Vamos analisar as cinco equações termoquímicas fornecidas e observar os valores de
:
- I:
kcal/mol - II:
kcal/mol - III:
kcal/mol - IV:
kcal/mol - V:
kcal/mol
Passo 4
Agora, vamos comparar os valores de
:
- Valores negativos indicam reações exotérmicas.
- Valores positivos indicam reações endotérmicas (absorvem energia).
Focando nas reações exotérmicas:
- I: -37,6 kcal/mol
- II: -26,0 kcal/mol
- III: -400,0 kcal/mol
Entre essas, a reação com o valor mais negativo é a III, com
kcal/mol, significando que ela libera mais energia comparada às outras.
Resposta
A reação mais exotérmica é a opção c) III.