Várias características dos átomos do soluto e do solvente determinam o grau no qual os primeiros se dissolvem nos segundos, quais características são essas?
Passo 1
O enunciado pergunta quais características dos átomos do soluto e do solvente determinam o grau de solubilidade. O conteúdo envolve solubilidade e interações intermoleculares, e vamos usar conceitos de polaridade, tamanho atômico, densidade de carga, polarizabilidade e capacidade de formar interações específicas para responder.
Passo 2
Polaridade e diferença de eletronegatividade: a solubilidade é favorecida quando soluto e solvente têm polaridades semelhantes (“semelhante dissolve semelhante”). A diferença de eletronegatividade entre átomos gera dipolos e define a força de atração dipolo-dipolo ou íon-dipolo, fundamentais para dissolver moléculas ou íons.
Passo 3
Tamanho atômico e densidade de carga: em solutos iônicos, átomos menores concentram maior densidade de carga e têm energia reticular mais alta, dificultando a dissolução; íons maiores têm menor densidade de carga e são melhor hidratados pelo solvente, aumentando a solubilidade.
Passo 4
Polarizabilidade e forças de dispersão de London: átomos ou moléculas mais polarizáveis (elétrons mais móveis) apresentam forças de dispersão mais fortes, o que afeta a afinidade entre soluto e solvente, especialmente em meios apolares.
Passo 5
Capacidade de formar interações específicas: a possibilidade de o soluto e o solvente formarem pontes de hidrogênio ou ligações de coordenação (em solventes de Lewis) eleva muito a solubilidade, pois cria pontos de atrito adicional além das interações dipolo-dipolo.
Resposta
As principais características são:
(a) polaridade e diferença de eletronegatividade;
(b) tamanho atômico e densidade de carga (energia reticular versus energia de solvatação);
(c) polarizabilidade (forças de dispersão de London);
(d) capacidade de formar interações específicas (pontes de hidrogênio, ligações de coordenação).
(a) polaridade e diferença de eletronegatividade;
(b) tamanho atômico e densidade de carga (energia reticular versus energia de solvatação);
(c) polarizabilidade (forças de dispersão de London);
(d) capacidade de formar interações específicas (pontes de hidrogênio, ligações de coordenação).