Verdadeiro ou Falso

( ) O agente oxidante é a substância que sofre oxidação.
( ) Na pilha de Daniell, o eletrodo de zinco perde massa conforme a pilha funciona.
( ) Toda reação de oxirredução envolve transferência de elétrons.
( ) Em uma pilha, os elétrons se movimentam através da ponte salina.
( ) O sentido da corrente elétrica é sempre do cátodo para o ânodo.

Passo 1

O enunciado apresenta cinco afirmações e pede para decidir se cada uma é verdadeira ou falsa. As afirmações são:
  1. ( ) O agente oxidante é a substância que sofre oxidação.
  2. ( ) Na pilha de Daniell, o eletrodo de zinco perde massa conforme a pilha funciona.
  3. ( ) Toda reação de oxirredução envolve transferência de elétrons.
  4. ( ) Em uma pilha, os elétrons se movimentam através da ponte salina.
  5. ( ) O sentido da corrente elétrica é sempre do cátodo para o ânodo.
O objetivo é avaliar cada uma e justificar a resposta com explicações passo a passo.

Passo 2

Vamos lembrar os conceitos básicos (devagar e com exemplos — prometo que não é chato). Primeiro, o que é oxidação e redução, e quem é agente oxidante e agente redutor.
  • Oxidação: é a perda de elétrons. Um átomo ou íon que sofre oxidação tem aumento no seu número de oxidação. Exemplo de meia-reação de oxidação:
\text{Zn} \to \text{Zn}^{2+} + 2e^-
Aqui o zinco perde dois elétrons.
  • Redução: é o ganho de elétrons. Um átomo ou íon que sofre redução tem diminuição no seu número de oxidação. Exemplo de meia-reação de redução:
\text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu}
  • Agente oxidante: é a espécie que causa a oxidação na outra espécie; para causar oxidação, o agente oxidante precisa ganhar elétrons — ou seja, o agente oxidante é reduzido.
  • Agente redutor: é a espécie que causa a redução na outra espécie; para causar redução, o agente redutor perde elétrons — ou seja, o agente redutor é oxidado.
Com isso em mente, já dá para julgar a afirmação 1.

Passo 3

Aplicando o conceito ao item 1:
A afirmação diz que o agente oxidante é a substância que sofre oxidação. Pela definição que acabamos de ver, o agente oxidante sofre redução (ganha elétrons), não oxidação. Logo a afirmação 1 é falsa.
Explicação curta: agente oxidante “oxida” o outro, mas ele próprio é reduzido.

Passo 4

Agora a pilha de Daniell — vamos identificar o que acontece nos eletrodos e por que um deles perde massa.
Pilhas galvanicas (como a de Daniell) têm dois eletrodos em contato com suas soluções: no ânodo ocorre oxidação; no cátodo ocorre redução. Na pilha de Daniell típica os eletrodos e reações são:
\text{Ânodo (zinco): } \text{Zn (s)} \to \text{Zn}^{2+} + 2e^-Â
\text{Cátodo (cobre): } \text{Cu}^{2+} + 2e^- \to \text{Cu (s)}á
No ânodo, o metal zinco sólido se transforma em íons \text{Zn}^{2+} que entram na solução; isso significa que parte do metal sólido deixa o eletrodo e vai para a solução, portanto o eletrodo de zinco perde massa à medida que a pilha funciona.
Logo a afirmação 2 é verdadeira.

Passo 5

Item 3: “Toda reação de oxirredução envolve transferência de elétrons.”
Definição operacional: reação de oxirredução (redox) envolve mudança nos números de oxidação das espécies. A maneira mais direta e usual de representar essa mudança é por meio da transferência de elétrons entre as espécies, que aparece explicitamente nas meias-reações de oxidação e redução. Em química clássica e nas pilhas, redox = transferência de elétrons.
Observação técnica: em alguns mecanismos moleculares complexos a transferência formal de carga pode ocorrer por caminhos indiretos (ex.: transferência de átomos ou ligações), mas o que caracteriza uma redox é a mudança nos números de oxidação, que corresponde, em termo global, a uma transferência de elétrons entre espécies. Para os propósitos de uma prova de graduação em exatas (química básica/física química), considera-se verdadeiro que toda reação de oxirredução envolve transferência de elétrons.
Portanto a afirmação 3 é verdadeira.

Passo 6

Item 4: “Em uma pilha, os elétrons se movimentam através da ponte salina.”
Vamos lembrar como uma pilha está montada e por onde cada tipo de carga se movimenta.
  • Elétrons: movem-se pelo circuito externo metálico (fio condutor) que conecta os dois eletrodos. Esse fluxo de elétrons externo é o que podemos medir como corrente de elétrons (mas atenção: corrente convencional é sentido oposto).
  • Ponte salina (ou membrana): permite a circulação de íons entre as duas meias-células, restabelecendo neutralidade elétrica e completando o circuito iônico dentro da célula. A ponte salina transporta íons (cátions e ânions), não elétrons. Ela evita que as soluções fiquem carregadas demais, mas eletricamente isolada para elétrons.
Logo, afirmar que os elétrons se movimentam através da ponte salina está errado: eles não passam pela ponte salina, passam pelo circuito externo. A ponte salina transporta íons. Portanto a afirmação 4 é falsa.

Passo 7

Item 5: “O sentido da corrente elétrica é sempre do cátodo para o ânodo.”
Aqui é preciso cuidado com a palavra “sempre”. Primeiro, distinguir dois sentidos:
  • Sentido dos elétrons: elétrons vão do ânodo para o cátodo através do circuito externo em uma pilha galvânica (porque no ânodo há oxidação e liberação de elétrons).
  • Sentido da corrente elétrica convencional: por convenção histórica, o sentido da corrente é o sentido positivo, ou seja, oposto ao movimento dos elétrons. Assim, na pilha galvânica a corrente convencional no circuito externo vai do cátodo para o ânodo.
Agora a pegadinha: em uma pilha galvânica isso é verdade — a corrente convencional no circuito externo vai do cátodo para o ânodo. Mas a afirmativa usa “sempre”. Existem situações (por exemplo, em uma célula eletrolítica submetida a fonte externa) em que os papéis e polaridades são invertidos: o eletrodo definido como anodo/cátodo depende se o processo é galvânico ou eletrolítico; a direção da corrente convencional na parte externa do circuito depende de como a fonte é conectada. Ou seja, não se pode afirmar que o sentido da corrente é sempre do cátodo para o ânodo; isso é verdade em pilhas galvânicas, mas não “sempre” em todos os dispositivos eletroquímicos.
Portanto, pela palavra “sempre”, a afirmação 5 é falsa.

Passo 8

Resumo rápido das justificativas — estilo checklist para fixar na prova:
  • Agente oxidante é reduzido (ganha elétrons) → afirmar que ele sofre oxidação é incorreto.
  • Em Daniell, zinco é oxidado e vai para a solução como \text{Zn}^{2+} → eletrodo perde massa.
  • Redox implica mudança nos números de oxidação; na prática representamos isso por transferência de elétrons → afirmativa aceita como verdadeira.
  • Elétrons circulam pelo circuito externo; ponte salina transporta íons → elétrons não passam pela ponte salina.
  • Direção da corrente convencional pode ser do cátodo para o ânodo em pilhas galvânicas, mas não é “sempre” assim em todos os casos → afirmativa falsa por causa do “sempre”.
Você está indo bem — essas pegadinhas com definições e com a palavra “sempre” são comuns. Respira e decora esses pontos-chave: quem perde elétrons = oxidado; agente oxidante = ganha elétrons.

Resposta

Falso
Verdadeiro
Verdadeiro
Falso
Falso

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