Verifica-se experimentalmente que uma solução aquosa de álcool etílico não conduz corrente elétrica.
Como você classificaria esta solução quanto a natureza do soluto?

Passo 1

O enunciado diz que uma solução aquosa de álcool etílico (etanol) não conduz corrente elétrica.
Conteúdo: classificação de solutos em eletrólitos (fortes ou fracos) e não eletrólitos.
O que vamos precisar: entender que condução elétrica em solução depende de íons livres; se não há íons, não há condução.

Passo 2

Por que algumas soluções conduzem eletricidade?
Quando um soluto se dissolve em água e se separa em íons (cátions e ânions), esses íons podem se mover e transportar carga elétrica. Exemplo: NaCl → Na⁺ + Cl⁻.
Isso faz a solução ser eletrólito.

Passo 3

O que acontece com o etanol (C₂H₅OH) na água?
O etanol é uma molécula neutra que se dissolve sem se ionizar. Em água ele forma interações de “ponte de hidrogênio”, mas não forma íons. A reação de dissolução é tipo:
C₂H₅OH (líquido) → C₂H₅OH (aquecido em solução)
— perceba que não surge nenhum íon.

Passo 4

Como não aparecem íons livres, não há cargas móveis para conduzir corrente. Logo, a solução de etanol em água não conduz eletricidade.

Resposta

A solução é classificada como não eletrólito (soluto molecular que não gera íons em solução).

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