Verifique entre as espécies abaixo se a regra dos dezoito elétrons é obedecida:
\left(\eta^{5}-\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}\right)_{2} \mathrm{Rh}(\mu-\mathrm{Cl})_{2} \mathrm{Rh}\left(\eta^{3}-\mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado nos dá o complexo
(\eta^{5}\text{-}C_{5}H_{5})_{2}\,Rh(\mu\text{-}Cl)_{2}\,Rh(\eta^{3}\text{-}C_{3}H_{5})_{2}
e pede para verificar se cada centro Rh satisfaz a regra dos 18 elétrons. Vamos usar a contagem de elétrons de valência do metal e somar as contribuições dos ligantes (hapticidade, carga, ponteiras etc.).

Passo 2

Cada átomo de ródio vem de um elemento de grupo 9, portanto tem 9 elétrons de valência livres para formar ligações.
\text{e}^-_{\!Rh} = 9

Passo 3

Contagem para o centro Rh à esquerda:
  • Dois ligantes \eta^{5}\text{-}C_{5}H_{5} (ciclopentadienil) aniônico, cada um doa 6 elétrons.
  • Dois cloretos bridging (\mu\text{-}Cl), cada ponteiro doa 2 elétrons a cada Rh.
Soma dos elétrons doados pelos ligantes:
2\times 6 \;+\;2\times 2 \;=\;12 \;+\;4 \;=\;16
Total de elétrons no centro esquerdo:
9 \;+\;16 \;=\;25
Logo esse Rh tem 25 elétrons, muito acima de 18.

Passo 4

Contagem para o centro Rh à direita:
  • Dois ligantes \eta^{3}\text{-}C_{3}H_{5} (alílico) aniônico, cada um doa 4 elétrons.
  • Os mesmos dois cloretos bridging (\mu\text{-}Cl), 2 elétrons cada.
Soma dos elétrons doados pelos ligantes:
2\times 4 \;+\;2\times 2 \;=\;8 \;+\;4 \;=\;12
Total de elétrons no centro direito:
9 \;+\;12 \;=\;21
Esse Rh também excede 18 elétrons.

Resposta

Nenhum dos dois centros de Rh obedece à regra dos 18 elétrons (o centro esquerdo tem 25 e o direito 21 elétrons).

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